Springen naar inhoud

[Chemie] Drukconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 december 2006 - 18:24

NO2O4 is bij 27°C en 101325 Pa voor 20% gedissocieerd in NO2 volgens de onderstaande reactie. Bereken Kp

NO2O4 <=> 2 NO2


Ok goed, veel berekeningen kan je hier niet aan doen lijkt mij. Stel nu dat je uitgaat van 1 mol NO2O4 dan gaat 0.8 mol overblijven en 0.4 mol
NO2 ontstaan. Dit wil dus zeggen dat 66% van de tot druk (101325 Pa) door NO2O4 wordt gemaakt en 33% door 2 NO2. Als ik dan echter 33437²/6687 doe kom ik heel wat anders uit dan 0.163 wat het antwoord zou moeten zijn.

Wat doe ik fout? [rr]

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2006 - 20:19

Ik heb zo eens even wat waarden in excel gestopt.

(0,333333333333 x (293/300) x 1 atm)²
--------------------------------------------- = 0,163.
(0,666666666666 x (293/300) x 1 atm).

NB: ik zeg niet dat het zo hoort.

de volgende vast-met-de-poten-in-de-klei-logica [rr] bracht me naar die 0,163:

Een temperatuur van 27°C vind ik vreemd voor een standaardtemperatuur, ik vind met google literatuur die me zegt dat Kp alleen geldt bij één bepaalde temperatuur, en verder kan voor die Kp volgens zeggen elke eenheid van druk worden gebruikt, maar dat is ge..... want de waarde die je krijgt hangt heel sterk af van de vraag of je in bar, pascal, psi of wat ook rekent, dus je zult een Kp waarde altijd moeten definiëren voor gebruik bij een bepaalde drukeenheid volgens mij. Als jouw cursus hiervoor Pa zou willen gebruiken, wordt de Kp hier 0,165·106, en als je niet corrigeert voor de temperatuur 0,169·106.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 december 2006 - 22:23

(293/300)

Waar kom je daar trouwens met vandaan? Wat ik er mss van kan uithalen is dat je 273/300 bedoeld? 0°/27° toch (voor n.o.)? Nja, ik vind die gasconstante ook maar iets lekker belachelijk maar goed, we moeten ze kennen [rr]

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44879 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 december 2006 - 22:29

Veel waarden zijn gedefinieerd voor 20°C, d.w.z. gemiddelde laboratoriumtemperaturen. Dat is de reden dat ik die ook eens probeerde. 273 K had ik ook geprobeerd, maar die geeft natuurlijk een te lage waarde t.o.v. je antwoordenboekje.

Nogmaals, geen idee of het zo hoort. Maar het geeft een verklaring, die bovendien niet onlogisch klinkt vind ik.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

aaannndddyyyy

    aaannndddyyyy


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 december 2009 - 12:21

je werkt met behulp van de wet van dalton Pa= Xa*Ptot

als je dus via je molfracties werkt heb je inderdaad gelijk met te zeggen

Kp= [ Xa * Ptot / P° ]² / [ Xb * Ptot / P° ]

p0 = ptot = 101300 Pa dus deze vallen weg blijft er over

Kp = [ 0.333 ]²/ [0.666] = 0.165


probleem opgelost?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures