Springen naar inhoud

[Scheikunde] SamendrukbaarheidscoŽfficiŽnt van gassen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mathieu_vd

    mathieu_vd


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 december 2006 - 12:49

Hallo, in de cursus staat er een formule voor de isotherme samendrukbaarheidscoefficient van gassen. nl de volgende:

LaTeX

Stel nu voor dat ze je zouden vragen om de samendrukbaarheidscoefficient te berekenen bij bepaalde T en P (voor een ideaal gas mss best?) Hoe moet je die formule dan invullen/berekenen/begrijpen? want ik zie dat nietzo goed in...

en wat zou er dan gebeuren bij niet ideale gassen onder matig hoge druK?

dank je

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 09 december 2006 - 15:47

Voor ťťn mol van een ideaal gas geldt volgens de ideale gaswet (Boyle-Gay Lussac): P*V = R*T oftewel V = R*T/P
Dat betekent dat als van een ideaal gas de druk met een factor X verhoogd wordt, en de temperatuur constant gehouden wordt, het volume met een factor X afneemt (en vice versa).

Stel je hebt 10 liter gas van 2 Bar en 27 įC (300 Kelvin) en je verhoogt de druk een heel klein beetje (dP), terwijl je de temperatuur (door koelen) constant houdt, dan heb je bij 2,001 Bar een volume van 9,995 liter. Dan is dus dV = 9,995 - 10= -0,005 liter. En dP = 2,001 - 2 = 0,001 Bar. Dus is Kt = -(1/10)*(-0,005/(0,001) = 0,5 . Doe je dit voor een begin druk van 1 Bar dan vindt je Kt = 1.0 en bij een begindruk van 3 bar vindt je Kt = 0.3333
De isotherme samendrukbaarheidscoefficient van een ideaal gas is namelijk altijd 1/P (en is dus niet dimensieloos) en dat vindt je ook wanneer je RT/P invult voor V in de formule voor Kt.

Voor niet-ideale gassen is dat niet zo simpel. Voor alle gassen geldt voor ťťn mol algemeen: P*V = Z*R*T waarin Z de internationale aanduiding is voor de (dimensieloze) "compressibility factor", niet te verwarren met jouw Kt. Voor ideale gassen is altijd Z = 1 bij alle temperaturen en drukken en dus altijd P*V = R*T , de ideale gaswet, of wet van Boyle-Gay Lussac. Voor echte, niet ideale gassen is Z echter afhankelijk van temperatuur en druk en kan behoorlijk afwijken van 1. Waarschijnlijk staat in je leerboek ergens een grafiek voor lucht of zo met Z (of PV/RT) langs de Y-as en P langs de X-as en met lijnen voor verschillende temperaturen. Z met de hand berekenen voor niet-ideale gassen is haast onbegonnen werk en dat geldt dan dus ook voor Kt.

Edit: ik heb de tekens voor dP en dV nu verwisseld zodat dP positief en dV negatief is. Is correcter maar maakt voor het antwoord niks uit.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

HappyFew

    HappyFew


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2009 - 09:06

Hey, dus Kt is 1/P voor een ideaal gas, maar hoe zit het met de thermische expansiecoŽfficiŽnt?

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 januari 2009 - 10:42

Die is 1/T
Hydrogen economy is a Hype.

#5

HappyFew

    HappyFew


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2009 - 13:56

Die is 1/T


Bedankt! Dat is duidelijk! Wat is nu eigenlijk het verschil met Kt en de samendrukbaarheidscoňfficient z en hoe moet je de grafiek die het verband geeft tussen z en P tekenen? Als het een ideaalgas is een 1/x functie? En wat als het de niet-ideale gassen aardgas of ammoniakgas zijn?

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 januari 2009 - 15:58

Wat is nu eigenlijk het verschil met Kt en de samendrukbaarheidscoňfficient z

Kt = 1/p en Z = p.V/(R.T) dus je kunt zelf algebraÔsch het verband tussen Kt en Z uitschrijven.
In de praktijk wordt alleen met Z gewerkt dus je kunt die Kt vergeten zodra je van school bent.

hoe moet je de grafiek die het verband geeft tussen z en P tekenen? Als het een ideaalgas is een 1/x functie?

Nee, voor een ideaal gas geldt altijd dat Z = 1 dus verband met p op de x-as is een horizontale lijn.

En wat als het de niet-ideale gassen aardgas of ammoniakgas zijn?

Dan krijg je een soortgelijke grafiek als bijvoorbeeld deze voor lucht met diverse lijnen voor verschillende T.
Door niet met p en T maar met pR en TR te werken krijgt men een algemene compressibiliteitsfactor kaart die voor vele gassen gebruikt kan worden.

TR= gereduceerde temperatuur = T/Tc
pR= gereduceerde temperatuur = p/pc

Tc = kritische temperatuur
pc = kritische druk
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Lolbroek

    Lolbroek


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2014 - 21:03

Als je v=RT/P invult in Kt=-1/v[dv/dp] hoe krijg je dan 1/P ? wat doe je met die afgeleide?

EDIT: Sorry laat vallen, ik maakte een domme rekenfout

Veranderd door Lolbroek, 11 januari 2014 - 21:14






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures