[scheikunde] elektrodepotentiaal berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 13
[scheikunde] elektrodepotentiaal berekenen
50,00ml Fe2+ van 0.02mol per liter wordt getitreerd met Cr2O72- van 0.2 mol per liter.
En dit bij een pH van 1.00
men vraagt dan de elektrodepotentiaal te berekenen.
Indien ik deze bereken kom ik op een waarde van 1.17
Is er iemand die dit kan narekenen? Want ik ben niet 100% zeker dat het juist .
ik heb gewerkt met volgende vergelijkingen :
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2Cr3+ + 7H2O(l) 1.33v
en ( Fe3+ + e- → Fe2+ 0.77 ) * 6 0.77v
bij elkaar gevoegd geeft dit dan Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- + 6 Fe2→ 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3
En het evenwicht is er als men 0.8333.... ml van de Fe2+ oplossing toevoegd.
En dit bij een pH van 1.00
men vraagt dan de elektrodepotentiaal te berekenen.
Indien ik deze bereken kom ik op een waarde van 1.17
Is er iemand die dit kan narekenen? Want ik ben niet 100% zeker dat het juist .
ik heb gewerkt met volgende vergelijkingen :
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2Cr3+ + 7H2O(l) 1.33v
en ( Fe3+ + e- → Fe2+ 0.77 ) * 6 0.77v
bij elkaar gevoegd geeft dit dan Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- + 6 Fe2→ 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3
En het evenwicht is er als men 0.8333.... ml van de Fe2+ oplossing toevoegd.
- Berichten: 711
Re: [scheikunde] elektrodepotentiaal berekenen
Heb je de Wet van Nernst toegepast? Kan je toelichten hoe je aan je antwoord bent gekomen?