Springen naar inhoud

[Scheikunde] Bindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2006 - 14:31

Gevraagd: Binding van Koolstof en Chloor


1) EN-waarden

EN-waarde ©: 2,5
EN-waarde (Cl): 3,0
----
-> Verschil in EN-waarde is kleiner dan 1,6 dus hebben we te maken met een atoombinding.

---

2) Lewisnotaties:

Koolstof:
Geplaatste afbeelding

Chloor:
Geplaatste afbeelding
---

3) Vorming van de binding:

Geplaatste afbeelding

---

4) Elektronenformule:

Geplaatste afbeelding

---

Nu is mijn vraag: klopt dit? [rr]
Van harte bedankt alvast.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 december 2006 - 15:39

zie ik hier 5 elektronen bezig om een C-Cl binding te vormen???

en maar 6 elektronen meer in de valentieschil van Cl, en maar liefst k 6 in de valentieschil van C??

back to the drawing board.
Gum die rode pijltjes eens uit, of eigenlijk, gooi stap 3 en 4 maar weg.

(te) simpel (maar hopelijk effectief) uitgelegd:
voorwaarde 1) C wil 4 elektronen dicht bij zich hebben om ladingsevenwicht te bereiken, maar deelt er graag nog een extra vier met een ander atoom of andere atomen om op een edelgasconfiguratie te lijken (buitenste schil met 8 elektronen) Drie hiervan zijn al gedeeld met waterstofatomen, schiet er nog eentje over

voorwaarde 2) Cl wil graag 7 elektronen dicht bij zich hebben voor het ladingsevenwicht, en deelt er nog graag een extra met een ander om ook die edelgasconfiguratie te bereiken.

zet je eerste plaatjes eerst maar eens naast elkaar.
Geplaatste afbeeldingGeplaatste afbeeldingCl leent er graag eentje bij van de buurman, C leent er graag eentje terug. Welke elektronen dat worden ligt nu voor de hand. Verbindt die met een streepje, en aan voorwaarden 1) en 2) wordt gelijktijdig voldaan. [rr]

Tegelijkertijd hebben voor het ladingsevenwicht per atoom, en delen voor de edelgasconfiguratie per atoom. Dt is het streven.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2006 - 15:43

Gesnapt. Wat een fout *bloos* [rr]

bedankt.

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 december 2006 - 15:47

Als je geen fouten zou mogen maken, leer je ook nooit wat. Niet steeds dezelfde blijven maken, dat is de kunst. [rr]
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

PCB

    PCB


  • >100 berichten
  • 175 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2006 - 17:17

Niet altijd van toepassing, maar wel vaak handig om te controleren is de 'Octet'-regel bij koolstof! (8 elektronen om zich heen, waarvan 4 'eigen' elektronen uit de L-schil)
TU/e Werktuigbouwkunde

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 december 2006 - 17:56

Precies, die octetregel, maar die geldt ook voor chloor hoor, die staat weliswaar niet op dezelfde regel in die mendelejev-tabel als koolstof, maar het edelgas Argon op die regel heeft ook 8 elektronen in zijn valentieschil, net als Neon daarboven. (Op waterstof zou je de "doubletregel" kunnen toepassen, ik weet alleen niet of die z genoemd bestaat, want Helium heeft twee elektronen in zijn buitenste schil)
Octet is een moeilijk voord voor "achttal", da's al. [rr]
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#7

PCB

    PCB


  • >100 berichten
  • 175 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2006 - 18:45

Ja, da's waar [rr] Chloor wil maar 1 binding aangaan, zodat hij er 1 elektron bijkrijgt en eigenlijk zijn buitenste schil 'vol' (edelgasconfiguratie) is met 8 elektronen.
TU/e Werktuigbouwkunde

#8

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2006 - 09:57

Chloor (Cl) wil maar n elektron erbij om z'n stabiele toestand te bereiken. (8 elektronen in dit geval op de buitenste schil)

Maar Koolstof © staat toch op de L-schil, dit betekend, dat deze schil acht elektronen op de buitenste schil moet hebben (of twee) om z'n stabiele toestand te bereiken (edelgasconfiguratie dus).

Chloor deelt n elektron met Koolstof, en Koolstof deelt er n met Chloor. Akkoord, dan heeft Chloor z'n edelgasconfiguratie. Maar Koolstof, dan toch nog niet? Dat versta ik nog niet helemaal...:-)[/quote]

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 december 2006 - 10:07

Wat je in dit verhaal vergeet is dat koolstof niet alleen met chloor een binding vormt, maar ook nog driemaal met H-atomen.
uit mijn eerder bericht:

Drie (elektronen) hiervan  zijn al gedeeld met waterstofatomen, schiet er nog eentje over

 H

  |  -

H-C-Cl|

  |  -

  H
Zo krijgt dat koolstofatoom dus toch zijn vier valentie elektronen n zijn 4 (gedeelde) edelgasconfiguratie-elektronen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#10

JeanJean

    JeanJean


  • >250 berichten
  • 393 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2006 - 17:58

Als de H vervangen wordt door 3xCl (met de nodige veranderingen ook van de elektronen) dan klopt dit ook neem ik aan? :)

#11

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44854 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 december 2006 - 18:08

probeer eens.... :) .......
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures