Springen naar inhoud

Vreemde reactievergelijking


  • Log in om te kunnen reageren

#1

vnj

    vnj


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 december 2006 - 14:13

Op een proefwerk scheikunde stelde men de vraag om deze reactievergelijking op te lossen:

N2O + H2O --> ......

Uiteraard moet de uitkomst een zuur zijn. Maar iets in mij zegt dat je de bovenstaande opgave NIET kan oplossen. Of wel ? Graag meer informatie, dank u.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

meijuh

    meijuh


  • >100 berichten
  • 202 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 december 2006 - 14:21

het lijkt mij dat het een base moet worden nl:
LaTeX

ik zie niet in waarom het en zuur zou worden, aangezien water geen enkele H+ ion kan opnemen.

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 december 2006 - 14:47

Volgens mij gebeurt er weinig anders dan dat het gewoon oplost. Distikstofoxide en water zijn toch de reactieproducten van ammoniumnitraat?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 december 2006 - 15:12

N2O is het befaamde lachgas wat goed oplost in water maar daarmee niet reageert.
N2O is een broeikasgas dat als bijproduct kan ontstaan bij nitrificatie/denitrificatie van nitriet en nitraat door bacterien en komt daardoor steeds meer opgelost voor in water.

@meijuh
je reactievergelijking is bovendien niet neutraal in lading.

@vnj
je zult waarschijnlijk NO2 bedoelen in plaats van N2O en de reactie is dan:

3 NO2(g) + H2O(l) ---> 2 HNO3(aq) + NO(g)

Het ontstane NO is overigens geen lang leven beschoren want reageert snel met zuurstof tot NO2
Hydrogen economy is a Hype.

#5

cedricdb

    cedricdb


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 december 2006 - 16:10

Ik zit in dezelfde klas als vnj, namelijk het 4de jaar ASO (in BelgiŽ) (4de jaar secundair onderwijs), bijgevolg is onze chemische kennis niet complex, aangezien dit nog maar het 2de jaar is dat we het onderwezen krijgen.

Wij hebben geleerd dat een Niet-Metaaloxide (nMO) + H2O reageert tot een ternair zuur.

Nu is N2O (en het was zťker N2O) een nMO, dus N2O + H2O is een zuur (volgens hetgeen wij kennen en geleerd hebben).

Dit zou betekenen:
LaTeX

Bestaat het zuur HNO, of niet?
Want wij leerden dat waterstofhypo...iet (hier waterstofhyponitriet) enkel mag bij niet-metalen uit groep VIIa. En aangezien N niet in VIIa staat...

Ik weet het ook niet meer...

Als er zou gestaan hebben:
LaTeX
... dan zou het wel geklopt hebben.

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 december 2006 - 21:13

Het is beslist niet zo dat alle oxides van niet metalen ook zuurvormend zijn. Bijvoorbeeld: CO2 is dat wel ("koolzuur") maar CO (koolmonoxide) is dat niet. En N2O is dat ook niet. Het werd vroeger (en misschien nu soms nog wel) gebruikt als verdovingsgas. Stel je voor dat je N2O inademt en dat er dan zuur in je mond, neus en longen zou ontstaan. Dan zou het natuurlijk nooit toegelaten zijn!

Waterstofhyponitriet (hydrogenhyponitrite) is overigens HONNO en niet HNO http://www.google.nl...nG=Zoeken&meta=

N2O5 vormt inderdaad HNO3 maar in de praktijk wordt hiervoor NO2 gebruikt in het zogenaamde Ostwald proces: http://en.wikipedia....Ostwald_process
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 december 2006 - 11:15

Er bestaat ondersalpeterigzuur H2N2O2 (het dimeer van HNO) maar dat kun je beslist niet maken uit N2O + H2O
Wel ontleedt ondersalperigzuur gemakkelijk volgens: H2N2O2 ---> N2O + H2O , de omgekeerde reactie dus. Zouten van dit zuur heten inderdaad hyponitriet.

Het maken van ondersalpeterigzuur (Nitroxyl) is heel wat ingewikkelder dan wat lachgas door water leiden: http://en.wikipedia.org/wiki/Nitroxyl
Hydrogen economy is a Hype.

#8

cedricdb

    cedricdb


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 december 2006 - 13:16

Wat moeten we nu zeggen tegen onze leerkracht scheikunde?
Dat het onmogelijk is, of dat het beslist wel kan, met de kennis die wij reeds hebben opgedaan (en dat is nMO + H2O -> HZ (zuur)), anders zouden we het niet hebben kunnen weten...

Let wel:
Zij (de leerkracht) zegt dat het oxidatiegetal van N moet overeenkomen in beide verbindingen, dus:
LaTeX
In LaTeX is het oxidatiegetal van N = +I; en in LaTeX is het oxidatiegetal van N = +I, dus in principe, volgens haar methode, zou het moeten kloppen (theoretisch, althans)...


Toch bedankt reeds voor de feedback.

#9

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 december 2006 - 14:43

Het kan een strikvraag geweest zijn.

Je kunt N2O (lachgas) theoretisch wel beschouwen als het anhydride van ondersalpeterigzuur.
De ontledingsreactie H2N2O2 (of 2 HNO) ---> N2O + H2O bestaat wel en wordt soms gebruikt om lachgas te maken.
Maar omgekeerd kun je gťťn ondersalpeterigzuur maken volgens N2O + H2O ---> ........
Hydrogen economy is a Hype.

#10

cedricdb

    cedricdb


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 december 2006 - 21:16

Bedankt,
We zullen het melden aan de leerkracht...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures