Springen naar inhoud

reactiesnelheid - Katalysatoren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

JevJov

    JevJov


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 december 2006 - 18:23

In de cursus staat het volgende klein bewijsje:

A+ B -> C

met een katalysator wordt dit:

A + K -> AK (geactiveerd complex) met constante k1
AK + B -> AB + K met constante k2

d[AB]/dt = k2[AK][B]

steady state: d[AK]/dt = 0

Dus: k2 [AK][B] = k1[A][K] = d[AB]/dt Q.E.D.


Ik heb het moeilijk met de laatst stap. nl d[AK]/dt = k1 [A][K] = 0 dan moet d[AB]/dt = k1[A][K] = 0 wat niet klopt ... :)
Dus wat is er fout aan die redenering???

Help aub ..
groeten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Smirnovv

    Smirnovv


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2006 - 18:41

d[AK]/dt = k1 [A][K] = 0 dan moet d[AB]/dt = k1[A][K] = 0


Waarom moet dat? Ik zie niet in hoe uit het ene het andere volgt.
Ce que j'écris n'est pas pour les petites filles, dont on coupe le pain en tartines.

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 december 2006 - 19:52

@ JevJov
AK wordt gevormd in de eerste reactie, maar verbruikt in de tweede reactie.
k1[A][K] is alleen de snelheid waarmee AK gevormd wordt in de eerste reactie, maar daar moet je K2[AK][B] van af trekken, want dat is de snelheid waarmee AK in de tweede reactie verbruikt wordt.

Dus: d[AK]/dt = k1[A][K] - k2[AK][B]

In de steady state geldt dan: d[AK]/dt = 0 , oftewel k2[AK][B] = k1[A][K]

Bovendien geldt k2[AK][B] = d[AB]/dt
dus.........
Hydrogen economy is a Hype.

#4

JevJov

    JevJov


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 december 2006 - 11:23

:) Ik heb het door!
veel dank





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures