Ik ben bezig met een PO en ik vroeg me af..
Kan CO2 zich ontleden in CO en O2.
Zo ja, is daar dan ook een katalysator voor..
Of als iemand mij kan vertellen waar ik daar informatie over kan vinden, reageer.
B.v.B.
Laatste berichten
-
18:15
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 8
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] katalysator
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: [scheikunde] katalysator
Een katalysator versnelt alleen de reactie maar kan niet de evenwichtsconstante beïnvloeden.
Het evenwicht bij de door jou gewenste reactie ligt helemaal naar links.
Zonder toevoeging van een reductor zal het dan ook niet lukken.
De bekendste manier is de zogenaamde 'watergas shift' reactie door toevoeging van waterstof:
CO2 + H2 <==> CO + H2O
Dit is een evenwichtsreactie die overwegend naar links ligt. Hiervoor is bovendien een katalysator nodig. De reactie is endotherm en het evenwicht verschuift verder naar rechts gaat naarmate de temperatuur (400 - 500 oC) hoger is.
Een betere methode is waarschijnlijk om koolstof te gebruiken als reductor:
CO2 + C <==> 2CO
Ook dit is een endotherme evenwichtsreactie die verder naar rechts gaat naarmate de temperatuur hoger is (500 - 1000 oC). Fijn verdeeld metaal (o.a. Nikkel) kan als katalysator gebruikt worden.
Het evenwicht bij de door jou gewenste reactie ligt helemaal naar links.
Zonder toevoeging van een reductor zal het dan ook niet lukken.
De bekendste manier is de zogenaamde 'watergas shift' reactie door toevoeging van waterstof:
CO2 + H2 <==> CO + H2O
Dit is een evenwichtsreactie die overwegend naar links ligt. Hiervoor is bovendien een katalysator nodig. De reactie is endotherm en het evenwicht verschuift verder naar rechts gaat naarmate de temperatuur (400 - 500 oC) hoger is.
Een betere methode is waarschijnlijk om koolstof te gebruiken als reductor:
CO2 + C <==> 2CO
Ook dit is een endotherme evenwichtsreactie die verder naar rechts gaat naarmate de temperatuur hoger is (500 - 1000 oC). Fijn verdeeld metaal (o.a. Nikkel) kan als katalysator gebruikt worden.
Hydrogen economy is a Hype.
