Springen naar inhoud

Zuren


  • Log in om te kunnen reageren

#1

omergun

    omergun


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 december 2006 - 23:57

Hallo, ik ben bezig met het leren van de hoofdtuk dat gaat over zuren. Ik gebruik de chemie overal boek en een gids daarvan. Mijn vraag gaat over sterke en zwakke zuren.
In mijn boek staat voor de zuuroplossing van de zwakke zuur, azijnzuur, H+(aq) + Ac-(aq). In mijn gids staat dat azijnzuur een zwakke zuur is en dat bij zwakke zuren er een evenwichtsreactie is, en dat je bij de zuur(zwak)oplossing(azijnzuuroplossing) formule alleen de opgeloste zuurmoleculen moet schrijven. Dus, Ac(aq).

Moet je bij het schrijven van zuuroplossing formules, nou wel letten op zwak en sterk, of niet?

En volgens de gids zijn de zuren in Binas, die onder H3O+ zijn zwakke zuren, en erboven sterk, is dit goed?. In de boek zijn bij alle voorbeelden(zwak of sterk), in de formules geen opgeloste zuurmoleculen, maar H+ + zuurrestion.


Ik hoop dat ik mijn vraag duidelijk heb gesteld, groeten.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

w_oute_r

    w_oute_r


  • >250 berichten
  • 654 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2006 - 01:09

Azijnzuur wordt geschreven als:
H+(aq) + Ac-(aq) <-> HAc(aq)

Een zwak zuur splitst niet volledig op in ionen, een sterk zuur wel.

Een sterk zuur wel:
HCl + H2O -> H+(aq) + Cl-(aq) + H2O


Alles boven H3O+ is inderdaad een sterk zuur, eronder niet.

#3

omergun

    omergun


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 december 2006 - 01:20

Azijnzuur wordt geschreven als:
H+(aq) + Ac-(aq) <-> HAc(aq)

Een zwak zuur splitst niet volledig op in ionen, een sterk zuur wel.

Een sterk zuur wel:
HCl + H2O -> H+(aq) + Cl-(aq) + H2O


Alles boven H3O+ is inderdaad een sterk zuur, eronder niet.


Bedankt voor uw reactie.

H+(aq) + Ac-(aq) <-> HAc(aq) Dit is toch een evenwichtsreactie? De formule van een azijnzuur molecuul is HAc, toch? Als er wordt gevraagd voor de formule van een azijnzuuroplossing moet ik dan HAc(aq) of H+(aq) + Ac-(aq) schrijven?
groeten

#4

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2006 - 09:07

ik denk dat het dan het best is om die evenwichtsreactie te geven
want zowel HAc en Ac- + H3O+ komen voor in de oplossing

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2006 - 17:45

De formule van een azijnzuuroplossing is HAc(aq), of CH3COOH(aq)

Er zijn inderdaad ook H+ ionen aanwezig, maar het grootste deel van azijnzuur is aanwezig in de vorm van HAc, ongesplitst dus. Daarom mag je het zonder problemen opschrijven als HAc(aq).

Ka = 1,77*10-5. Reken zelf maar eens uit hoeveel mol er aanwezig is als HAc en hoeveel als H+ en Ac- wanneer je een 10 M oplossing maakt.

#6

omergun

    omergun


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 december 2006 - 19:03

De formule van een azijnzuuroplossing is HAc(aq), of CH3COOH(aq)

Er zijn inderdaad ook H+ ionen aanwezig, maar het grootste deel van azijnzuur is aanwezig in de vorm van HAc, ongesplitst dus. Daarom mag je het zonder problemen opschrijven als HAc(aq).  

Ka = 1,77*10-5. Reken zelf maar eens uit hoeveel mol er aanwezig is als HAc en hoeveel als H+ en Ac- wanneer je een 10 M oplossing maakt.


Het aantal opgeloste molariteit van HAc(voor de reactie) is toch gelijk aan het aantal molariteit van H+ na de reactie, lettende op de molverhouding, welke hier bij HAc--->H+ + Ac-
HAc:H+=1:1 is, dus 10 mol per liter H+, moet je hierna dan de molaire massa van H+ en Ac- apart berekenen om het aantal mol te vinden van beide??

En moet je bij een zuuroplossing vergelijking, de evenwichtsreactie formule HAc(aq) <-> H+(aq) + Ac-(aq) geven, of HAc(zonder aq) > H+(aq) + Ac-(aq) ??

#7

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 december 2006 - 22:24

De formule van een azijnzuuroplossing is HAc(aq), of CH3COOH(aq)

Er zijn inderdaad ook H+ ionen aanwezig, maar het grootste deel van azijnzuur is aanwezig in de vorm van HAc, ongesplitst dus. Daarom mag je het zonder problemen opschrijven als HAc(aq).  

Ka = 1,77*10-5. Reken zelf maar eens uit hoeveel mol er aanwezig is als HAc en hoeveel als H+ en Ac- wanneer je een 10 M oplossing maakt.


Het aantal opgeloste molariteit van HAc(voor de reactie) is toch gelijk aan het aantal molariteit van H+ na de reactie, lettende op de molverhouding, welke hier bij HAc--->H+ + Ac-
HAc:H+=1:1 is, dus 10 mol per liter H+, moet je hierna dan de molaire massa van H+ en Ac- apart berekenen om het aantal mol te vinden van beide??

En moet je bij een zuuroplossing vergelijking, de evenwichtsreactie formule HAc(aq) <-> H+(aq) + Ac-(aq) geven, of HAc(zonder aq) > H+(aq) + Ac-(aq) ??


Voor de duidelijkheid: Azijnzuur lost op in water. Dat kun je schrijven met de volgende reactievergelijking:

HAc(l) -> HAc(aq) (eventueel "aq" boven de pijl schrijven)

Het opgeloste azijnzuur splitst voor een klein deel in H+ en Ac-. Maar echt maar voor een klein deel, minder dan 1% in het geval van 10M azijnzuur. Daarom mag je (van mij in ieder geval) een azijnzuuroplossing schrijven als HAc (aq)

Wil je opschrijven hoe azijnzuur splitst in H+ en Ac-, dan gebruik je de reactievergelijking

LaTeX

#8

omergun

    omergun


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 december 2006 - 23:52

De formule van een azijnzuuroplossing is HAc(aq), of CH3COOH(aq)

Er zijn inderdaad ook H+ ionen aanwezig, maar het grootste deel van azijnzuur is aanwezig in de vorm van HAc, ongesplitst dus. Daarom mag je het zonder problemen opschrijven als HAc(aq).  

Ka = 1,77*10-5. Reken zelf maar eens uit hoeveel mol er aanwezig is als HAc en hoeveel als H+ en Ac- wanneer je een 10 M oplossing maakt.


Het aantal opgeloste molariteit van HAc(voor de reactie) is toch gelijk aan het aantal molariteit van H+ na de reactie, lettende op de molverhouding, welke hier bij HAc--->H+ + Ac-
HAc:H+=1:1 is, dus 10 mol per liter H+, moet je hierna dan de molaire massa van H+ en Ac- apart berekenen om het aantal mol te vinden van beide??

En moet je bij een zuuroplossing vergelijking, de evenwichtsreactie formule HAc(aq) <-> H+(aq) + Ac-(aq) geven, of HAc(zonder aq) > H+(aq) + Ac-(aq) ??


Voor de duidelijkheid: Azijnzuur lost op in water. Dat kun je schrijven met de volgende reactievergelijking:

HAc(l) -> HAc(aq) (eventueel "aq" boven de pijl schrijven)

Het opgeloste azijnzuur splitst voor een klein deel in H+ en Ac-. Maar echt maar voor een klein deel, minder dan 1% in het geval van 10M azijnzuur. Daarom mag je (van mij in ieder geval) een azijnzuuroplossing schrijven als HAc (aq)

Wil je opschrijven hoe azijnzuur splitst in H+ en Ac-, dan gebruik je de reactievergelijking

LaTeX

Bedankt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures