Springen naar inhoud

verschil cesiumcarbonaat & chloride


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 01 januari 2005 - 12:37

zou er misschien iemand mij eens het verschil tussen cesiumcarbonaat en cesiumchloride kunnen uitleggen
met dank en beste wensen voor 2005

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

tettha

    tettha


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 januari 2005 - 13:11

cesiumcarbonaat= Ce2CO3
cesiumchloride = CeCl

Ze zijn opgebouwd uit verschillende atomen. Ze bevatten allebij wel 1 of 2 Cesium atomen, maar die hebben zich gebonden met verschillende andere atomen. Bij cesiumcarbonaat hebben de twee cesium atomen zich gebonden met een carbonaat-ion (CO3), en bij cesiumchloride met een Chloor-ion (Cl).

#3

Eek the Cat

    Eek the Cat


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 januari 2005 - 21:15

cesiumcarbonaat= Ce2CO3
cesiumchloride   = CeCl

Ze zijn opgebouwd uit verschillende atomen.  Ze bevatten allebij wel 1 of 2 Cesium atomen, maar die hebben zich gebonden met verschillende andere atomen.  Bij cesiumcarbonaat hebben de twee cesium atomen zich gebonden met een carbonaat-ion (CO3), en bij cesiumchloride met een Chloor-ion (Cl).


Het symbool voor cesium is Cs en niet Ce (dit staat voor Cerium). Het zijn in beide gevallen zouten, en dan wordt er meestal over ionen gesproken en niet over atomen. Het zijn dus zouten die uit Cs+-ionen en CO32-- of Cl--ionen zijn opgebouwd (lading niet vergeten!!!).

Als je wilt weten de verschillen zijn tussen deze zouten, moet je toch wat specifieker zijn welke eigenschapen je interesseren.

#4

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2005 - 14:36

denk ook dat CsCl goed oplosbaar is in water en Cs2CO3 niet. Ben er zeker van dat Cs2CO3 niet goed oplosbaar is in water, omdat alle carbonaat-verbindingen slecht oplosbaar zijn in water. Van de chloriden zijn slechts AgCl, Hg2Cl2 en PbCl2 slecht oplosbaar (de laatste is echter goed oplosbaar bij het kooktemperatuur) en denk daarom dat CsCl goed oplosbaar is in water

verder zal er bijvoorbeeld ook een verschil in kook- en smeltpunt zijn.

#5

Eek the Cat

    Eek the Cat


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2005 - 14:59

Ben er zeker van dat Cs2CO3 niet goed oplosbaar is in water, omdat alle carbonaat-verbindingen slecht oplosbaar zijn in water.


Dat is niet juist, er zijn wel degelijk carbonaatzouten die oplosbaar zijn in water, zoals natriumcarbonaat, kaliumcarbonaat en ammoniumcarbonaat. Cesiumcarbonaat is ook een goed oplosbaar zout, zelfs beter oplosbaar dan cesiumchloride. (bron).

#6


  • Gast

Geplaatst op 02 januari 2005 - 20:16

en is dan ook de ph waarde van beide gelijk?

#7

Eek the Cat

    Eek the Cat


  • >25 berichten
  • 100 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 januari 2005 - 20:54

Nee, een cesiumcarbonaatoplossing is basisch en een cesiumchlorideoplossing is neutraal.

#8


  • Gast

Geplaatst op 02 januari 2005 - 21:13

Ben er zeker van dat Cs2CO3 niet goed oplosbaar is in water, omdat alle carbonaat-verbindingen slecht oplosbaar zijn in water.


Dat is niet juist, er zijn wel degelijk carbonaatzouten die oplosbaar zijn in water, zoals natriumcarbonaat, kaliumcarbonaat en ammoniumcarbonaat. Cesiumcarbonaat is ook een goed oplosbaar zout, zelfs beter oplosbaar dan cesiumchloride. (bron).


okee ik was even onvolledig: alle carbonaten zijn onoplsbaar, behalve de zouten van de alkalimetalen en ammonium :shock:

en Cs staat in groep 1 en is dus een alkalimetaal en dus is Cs2CO3 goed oplosbaar in water. ff een denkfoutje ;)

wat betreft de pH-waarde: Cl- is de 'geconjungeerde base' van HCl, maar omdat HCl een sterk zuur is, is Cl- uiterst zwak en dus zal de pH dus neutraal zijn. Carbonaat is echter een zwakke base en dus is de oplossing basisch.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures