Springen naar inhoud

[Scheikunde] Gehalte aan zuren en basen berekenen m.b.v. titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ironeye

    ironeye


  • >100 berichten
  • 151 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2006 - 14:06

In het CE van Scheikunde staat de volgende opgave. ( zie Opgave EDTA)

Mijn antwoorden op de vragen kloppen niet met het antwoordmodel. ( zie
http://www.examenbun...O_SK_1_1_05.pdf

Wie kan mij helpen ik heb:

24:

LaTeX
LaTeX
0,065mmol Ca2+

LaTeX
LaTeX
0,0575mmol Ca2+

samen met de andere titratie levert dat een gemiddelde op van:
(0,065mmol + 0,0575 mmol ):2 = 0,0614 mmol

omrekenen naar mg dus vermenigvuldigen met molaire masse ( Ca = 40,08)

LaTeX
Dus per Liter is dat vermenigvuldigen met 4 maakt:
LaTeX

Dit is dus een paar milligram meer wat gaat er fout?

dank
Schaken is een sport om de hersens te kraken en de dag door te komen.
Soms echter kraken de hersens niet en kan de dag beter snel voorbij gaan.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 december 2006 - 14:14

De "opgave EDTA" link werkt niet (HTTP error 404 not found) en de andere link zijn alleen maar algemene regels om antwoorden op vraagstukken te beoordelen (of zoiets).

Check beide links nog maar eens.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

ironeye

    ironeye


  • >100 berichten
  • 151 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2006 - 14:27

oh dat is apart.

het gaat om de examen opgave van het VWO van 2005.

Deze is via de site te kopiren. www.examenbundel.nl

Voor de zekerheid kopieer ik de opgave hieronder.
EDTA
Oplossingen van natriumzouten van ethyleendiaminetetra-azijnzuur (EDTA) worden vaak gebruikt bij titraties om het gehalte van sommige metaalionen in een oplossing te bepalen.
EDTA is een vierwaardig zwak zuur; het wordt vaak aangeduid met H4Y. Bij titraties met EDTA maakt men meestal gebruik van een oplossing van het zout Na2H2Y. Dit zout is in water als volgt geoniseerd:
Na2H2Y → 2 Na+ + H2Y2

H2Y2 is een amfolyt en kan dus als zuur en als base reageren.

Geef de vergelijking van de reactie waarbij H2Y2 als zuur met water reageert en ook de vergelijking van de reactie waarbij H2Y2 als base met water reageert.
Noteer je antwoord als volgt:
als zuur:
als base:


Een Na2H2Y oplossing kan worden gebruikt ter bepaling van het gehalte aan Ca2+ en Mg2+ in bijvoorbeeld bronwater. Bij zon bepaling reageren de Ca2+ ionen en de Mg2+ ionen uitsluitend met ionen Y4.
Ter bepaling van het gehalte aan Ca2+ en het gehalte aan Mg2+ in een bepaald soort bronwater werden twee titraties met Na2H2Y oplossing uitgevoerd. In beide gevallen werd uitgegaan van 250 mL bronwater.
Bij de eerste titratie werd met een bufferoplossing de pH van de te titreren oplossing vooraf op 10,0 gebracht. Tijdens deze titratie traden de volgende reacties op:
H2Y2 + 2 OH → Y4 + 2 H2O
Ca2+ + Y4 → CaY2
Mg2+ + Y4 → MgY2

Bij de tweede titratie werd met een andere bufferoplossing de pH van de te titreren
oplossing vooraf op 12,0 gebracht (T = 298 K). Daarbij sloeg alle Mg2+ als
magnesiumhydroxide neer. Het neerslag werd afgefiltreerd en het filtraat werd getitreerd.

Bij de eerste titratie was 5,34 mL 0,0122 M Na2H2Y oplossing nodig.
Bij de tweede titratie was voor het filtraat 4,72 mL 0,0122 M Na2H2Y oplossing nodig.

Bereken van het onderzochte bronwater het gehalte aan Ca2+ in mg per liter.
Bereken van het onderzochte bronwater het gehalte aan Mg2+ in mg per liter.
Schaken is een sport om de hersens te kraken en de dag door te komen.
Soms echter kraken de hersens niet en kan de dag beter snel voorbij gaan.

#4

ironeye

    ironeye


  • >100 berichten
  • 151 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2006 - 14:29

De "opgave EDTA" link werkt niet (HTTP error 404 not found) en de andere link zijn alleen maar algemene regels om antwoorden op vraagstukken te beoordelen (of zoiets).  

Check beide links nog maar eens.


Je moet naar bladzijde 12 scrollen om de antwoorden te vinden van de opgave
Schaken is een sport om de hersens te kraken en de dag door te komen.
Soms echter kraken de hersens niet en kan de dag beter snel voorbij gaan.

#5

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 december 2006 - 14:36

Je eerste link heeft op het einde een / teveel : ....pdf/

voor het vraagstuk:

Je hebt de eerste titratie helemaal niet nodig om de conc. aan Ca2+ ionen uit te rekenen omdat je daar een mengsel hebt van Mg en Ca ionen. In de tweede titratie heb je bewust met de pH gespeeld zodat al de magnesium is neergeslagen en je enkel nog Ca ionen in de oplossing zit. Reken gewoon verder met enkel de 0.0575 mmol

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 31 december 2006 - 14:48

De eerste titratie van 5,34 ml bepaalt Ca2+ plus Mg2+
De tweede titratie van 4,72 ml is alleen de Ca2+ want de Mg2+ wordt eerst neergeslagen als onoplosbaar hydroxide.
De Mg2+ is dus equivalent met het verschil van 5,34 min 4,72 ml.

Dus Ca2+ = 4,72 * 0,0122 * 40,08 / 0,250 = 9,23 mg/l

En Mg2+ = (5,34 - 4,72) *.........................= .................
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures