Springen naar inhoud

[scheikunde] zuurgehalte in aspirinetablet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

leerling 2007

    leerling 2007


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 januari 2007 - 20:04

hallo ik heb een vraag voor jullie,

In deze proef moet het acetylsalicylzuur gehalte en het salicylzuur gehalte in een aspirine tablet bepaalt worden. a mmol = acetysalicylzuur en b mmol = salicylzuur. massa tablet = 2,00 g

Zuur bepaling met natronloog: loogverbruik = a + b mmol. Het loogverbruik hiervan is 8.9 ml.

Het loogverbruik van de esterbepaling: 3 a + b mmol. Dit is 31,3 mmol.
:)
Hoe moet je a en b berekenen, want ik kom op een negatief getal uit bij b (-2,8mmol) of hoort dit gewoon zo?

Verder moet ook nog het massapercentage van salicylzuur in het tablet worden berekend en het massapercentage acetylsalicylzuur in de tablet voordat het gehydrolyseerd was tot salicylzuur worden berekend. Hoe pak ik dit aan?

Kunnen jullie mij alsjeblieft helpen? :?:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44820 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 januari 2007 - 20:50

Die moeite willen we vast wel doen, als jij de moeite wil doen onze regels te lezen.

Lees eerst eens de regels , en dan de huiswerkforumbijsluiter.

Dan kom je erachter dat we niet houden van aandachttrekkende opmaak, en dat dit een huiswerkachtige vraag is waarvoor we een speciaal forum hebben.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 januari 2007 - 20:55

Je noemt voor de eerste titratie een loogverbruik in ml en voor de tweede titratie een verbruik in mmol.

Weet je zeker dat de tweede titratie 3a + b is en niet 2a + b ? Hangt dat niet af van de pH op het eindpunt van je titratie, dus van welke indicator je gebruikt hebt? Bij een indicator die omslaat beneden pH=7 zal de OH-groep waarschijnlijk nog niet als een zuur met de loog gereageerd hebben.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

leerling 2007

    leerling 2007


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 januari 2007 - 20:59

Het totale loogverbruik van de esterbepaling is gelijk aan 3a + b mmol.
Het loogverbruik door alle zuurbase reacties die naast de verzeping verlopen zijn 2a + b mmol.

De indicator was FFT.

#5

leerling 2007

    leerling 2007


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 januari 2007 - 21:19

Wanneer ik het probeer te berekenen zijn dit mijn uitkomsten:

Zuurbepaling:
M = mmol / ml Molariteit natronloog is 0,1
Aantal mmol OH- = 0,1M * 8,9 ml = 0,89 mmol OH-
a + b = 0,89 mmol

Esterbepaling:
M = mmol / ml Molariteit natronloog is 0,1
Aantal mmol H3O+ = 0.1M * 32,3 ml = 3,23 mmol H3O+
De molverhouding tussen OH- en H3O+ is een staat tot een dus ook 3,23 mmol OH-
3 a + b = 3,23 mmol

b = 0,89 - a
3 a + (0,89 - a) = 3,23
2 a = 2,34
a = 2,34 / 2 = 1,17 mmol
b = 0,89 1,17 = -0,28 mmol

#6

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 januari 2007 - 15:22

Het moet je haast wel zijn opgevallen dat je de enige bent die caps en uitroeptekens gebruikt in de onderwerpregel. We hebben dan ook in onze regels staan dat dat niet is toegestaan.
Lees de regels en post je huiswerk in het vervolg in het huiswerkforum alsjeblieft.
-verplaatst-
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures