Springen naar inhoud

[Scheikunde] Hoeveelheid kristalwater?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Informatie

    Informatie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2007 - 14:11

ik heb een po voor scheikunde. Ik snap er alleen niet zoveel van.

Hier gaat het om:

Er was 1.425 gram kristalsoda (Na2CO3 * xH2O). Dat moesten ik oplossen tot 100 mL. Daarna 10 mL pipetteren. Die 10 mL moest ik in een erlenmeyer doen met 3 druppels broomthymolblauw en titreren met 0.1 M zoutzuur.

Er was 6.51 mL zoutzuur gebruikt.

Nu zijn de vragen:

1. Wat is x in Na2CO3 * x H2O?

2. waarom mag je geen fenolftaleien als indicator gebruiken?

3. Soms bevat kristalsoda ook een beetje kaliumcarbonaat: Hoe beinvloedt dat het resultaat?

4. Soms is kristalsoda wat 'klef'; het heeft dan water uit de lucht aangetrokken, de afgewogen hoeveelheid soda bevat dan dus minder natriumcarbonaat dan je dacht; vind je dan bij de verwerking van de meetgegevenens een te hoog of een te laag kristalwatergehalte? Motiveer je antwoord.

Alvast bedankt!


Edit mod Mrtn: zou je geen kreten als 'dringend' in je onderwerpregel willen opnemen alsjeblieft? Als mensen je willen helpen, doen ze dat toch wel (leert de ervaring).

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Yogy

    Yogy


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2007 - 15:22

Het is al wel lang gelden, maar ik zal een poging wagen:

1,425 g monster dat 10 keer verdund wordt, dus we werken eigelijk met 0,1425g monster.

in dat monster gaan we de hoeveelheid mol CO3▓- bepalen. dmv HCl

6.51 mL HCL (0,1M ) = .651 mmol (mmol = millimol )

de reactie vergelijking is:
2HCL(aq) +Na2CO3 --> 2NaCl(aq) +H2CO3

dus 2 mol HCl reageert met 1 mol CO3▓-

dus 0.651 mmol HCL reageert met 0.3255 mmol CO3▓-

dus in de 0.1425 g monster zit 0.3255 mmol CO3▓-, en dus ook 0.3255 mmol Na2CO3.

Molaire massa Na2CO3 = 106 g/mol

0.3255 mmol = 0.034503 g NaCO3

0.1425g monster bestaat dus uit 0.034503 g Na2CO3 en 0.107997 g H2O
dus 106 g Na2CO3 ( = 1 mol ) bevat 0.107997g/0.034503 * 106 = 331.7g H2O

331.7g H2O = 18.43 mol H2O.

dus 1) x = 18.43

2) ik denk dat dit iets te maken heeft met het feit dat H2CO3 onstabiel is, en dat dit omgezet wordt in H20 +CO2(g)

3)
de verontriniging met KaliumCarbonaat zorgt ervoor dat er meer HCl nodig zou zijn, en dat we een to grote hoeveelheid H2O hebben gemeten in vraag 1

4) en te hoog, het resultaat in 1 is de som van kristalwater dat er sowieso aan gebonden is en het water uit de lucht


zoals ik al zei ben ik niet zeker; kijk anders eens op
http://www.collegene.....rslag_id=3121
daar staat een gelijkaardig verslag

#3

Informatie

    Informatie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 12:27

Heel erg bedankt!

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 januari 2007 - 13:00

Helaas kloppen er een aantal dingen niet in het antwoord van Yogi:

- De reactievergelijking klopt niet; De stoffen splitsen allemaal zodra ze opgelost zijn in water. In plaats van Na2CO3 moet er dus CO32- staan, etc.

De verhoudingen kloppen wel, dus voor de berekening maakt het niet uit. Dit lijkt misschien flauw, maar op een examen of op een proefwerk worden er normaal gesproken wel punten voor afgetrokken, dus kun je beter zorgen dat je de reactievergelijking goed hebt.

De reden dat je geen fenolftale´ne kunt gebruiken heeft te maken met de titratie. In dit geval titreer je vanuit een basisch milieu, dus van hoge pH naar laag. Fenolftale´ne heeft een omslagpunt bij pH 9 (uit mijn hoofd). Daarboven is het paars, eronder kleurloos. Dat wil zeggen dat je een paarse oplossing gaat titreren tot hij kleurloos is (of liever: lijkt) en dat is een stuk moeilijker dan andersom. Bovendien is bij pH 9 het omslagpunt nog niet bereikt; Je krijgt dus een foutieve waarde.

Een verontreiniging met K2CO3 zal niet leiden tot een grotere hoeveelheid benodigd H+. Er zit immers net zoveel CO32- in. Het probleem zit erin dat K2CO3 een andere molmassa heeft dan Na2CO3

#5

Informatie

    Informatie


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 13:31

Zou je alsjeblieft de goede reactievergelijking willen geven dan? :)

@ Yogy:

dus 106 g Na2CO3 ( = 1 mol ) bevat 0.107997g/0.034503 * 106 = 331.7g H2O


Ik snap deze stap niet. Waarom deel je het aantal gram H2O door het aantal gram Na2CO3 en vermenigvuldig je het vervolgens met de molaire massa van Na2CO3?

En bestaat Na2CO3 x 18H2O eigenlijk wel?

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 januari 2007 - 12:33

Je weet dat er in 0,1425 g Na2CO3.xH2O 0,1080 g H2O en 0,0345 g Na2CO3 zit. De massaverhouding tussen beide stoffen is dus 0,0345/0,1080.

Nu wil je van massaverhouding naar molverhouding. Daarom komen die molmassa's erin. Voor de molecuulformule wil je weten hoeveel mol H2O in de stof zit per mol Na2CO3.

Je kunt het ook anders doen:

0,1080 g H2O komt overeen met 0,1080/18=0,005995 mol=5,995 mmol.
Van de tittratie wist je dat er 0,3255 mmol Na2CO3 in het monster zat.

Deel 5,995 door 0,3255 en je hebt de molverhouding (18,4).
Of bestaat weet ik niet. Het lijkt mer erg veel, dacht dat het normaal Na2CO3.10H2O was. Maar zoals uit je opgave al blijkt, je kunt op een te hoge waarde uitkomen.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures