Springen naar inhoud

Evenwichtconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bert159

    Bert159


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 13:33

Hallo,

Ik heb een vraag i.v.m. evenwichtconstanten. Is het niet zo dat ln(K)='delta'(Gr)/(RT)? Want met dit formuletje kom ik rare dingen uit... als je bv de reactie van waterstof en koolstofmonoxide beschouwd (vorming van methanol) kom ik een evenwichtconstant 2,24*10^97 uit en die lijkt me net iets te groot.

alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 13:51

Er bestaat een verband tussen de waarde van de evenwichtsconstante en de verandering van de vrije energie. nl
ΔG o= -RTln(K) oftewel: ln(K) = -ΔGo/RT

R is 8 314 J/mol.K en T is de kelvintemperatuur.
De grootheid (de molaire gibbs-vrije-energieverandering in normomstandigheden) kan men berekenen uit de passende thermodynamische gegevens voor de reagentia en de reactieprodukten.
Heb jij het minteken vergeten?en juiste eenheden?

#3

Bert159

    Bert159


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 14:56

Ik zal even mijn berekeningen uitschrijven:

2 H2(g) + CO(g) <-> CH3OH en dit bij 298 K

in tabellen vond ik :
standaard vorminsenthalpie van CH3OH: -726 kJ/mol
standaard vorminsenthalpie van CO: -110,53 kJ/mol
standaard vorminsenthalpie van H2: 0 kJ/mol

dus: standaard reactieenthalpie = -726 - (-110,53) = -615,47 kJ

standaard molaire entropie van CH3OH: 126,8 J/K
standaard molaire entropie van CO: 197,67 J/K
standaard molaire entropie van H2: 130,68 J/K

dus: entropieverschil van het systeem = 126,8 - (197,67+3*130,68) = -462,91 J/K

dus is ln(K) = -(-615,47*10-298*(-462,91))/(8,31451*298) = 192,537
dus zou K gelijk zijn aan 4,146*10^83

#4

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2007 - 18:59

Ik zal even mijn berekeningen uitschrijven:

2 H2(g) + CO(g) <-> CH3OH          en dit bij 298 K

in tabellen vond ik :
standaard vorminsenthalpie van CH3OH: -726 kJ/mol
standaard vorminsenthalpie van CO: -110,53 kJ/mol
standaard vorminsenthalpie van H2: 0 kJ/mol

dus: standaard reactieenthalpie = -726 - (-110,53) = -615,47 kJ

standaard molaire entropie van CH3OH: 126,8 J/K
standaard molaire entropie van CO: 197,67 J/K
standaard molaire entropie van H2: 130,68 J/K

dus: entropieverschil van het systeem = 126,8 - (197,67+3*130,68) = -462,91 J/K

dus is ln(K) = -(-615,47*10-298*(-462,91))/(8,31451*298) = 192,537
dus zou K gelijk zijn aan 4,146*10^83


Kijk je standaard vormingsenthalpie van methanol eens na ! Daar zit volgens mij de fout, want als ik het uitreken met mijn waarden krijg ik een K in de grootteorde van 10^-6.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures