reactievergelijkingen Ca/Mg + water

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer

Bericht 03-01-'05, 14:37

Anonymous

reactievergelijkingen Ca/Mg + water

Beste Mens,

Jij bent vast veel slimmer dan ik, ik zit helamaal vast. Ik wordt bijna hopeloos ;) Maar Jij kunt mij vast verder helpen!! :shock:

Mijn vraag is:

wat is de reactievergelijking als je calciummetaal aan water toevoegd?

wat is de reactievergelijking als je magnesium aan water toevoegd?

Alvast heeeel erg bedankt!

Edit moderator (suyver): ik heb je titel veranderd, want hij kwam wel erg schreeuwerig over.
Omhoog

Bericht 03-01-'05, 14:42

NASE

Gebruikersavatar
Berichten: 385

Re: reactievergelijkingen Ca/Mg + water

Beste Mens,
en wat als ik een hond ben.
Jij bent vast veel slimmer dan ik, ik zit helamaal vast. Ik wordt bijna hopeloos ;)  Maar Jij kunt mij vast verder helpen!! :shock:
tuurlijk
Mijn vraag is:

wat is de reactievergelijking als je calciummetaal aan water toevoegd?

wat is de reactievergelijking als je magnesium aan water toevoegd?

Alvast heeeel erg bedankt!
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2

als ik mij niet vergis.

Je moet naar de oxidatie trappen kijken, en de som moet altijd 0 zijn.

En je moet weten dat er een hyrdoxide wordt gevormd.
Omhoog

Bericht 03-01-'05, 19:17

sdekivit

Berichten: 704

Re: reactievergelijkingen Ca/Mg + water

metalen met water leveren een redoxreactie op met water (mits H2O sterker is dan de geconjungeerde oxidator van het metaal). Kijk vervolgens in binas of je moet weten dat er een hydroxide met H2 wordt gevormd.
Omhoog

Bericht 04-01-'05, 02:27

Eek the Cat

Gebruikersavatar
Berichten: 100

Re: reactievergelijkingen Ca/Mg + water

Onder normale omstandigheden reageert magnesium niet met water. Pas als het heet is, kan magnesium met water reageren. Daarom mag je magnesiumbranden ook nooit met water blussen.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Scheikunde”