[Fysica] Omzetting hoeveelheden

Lathander

Ik zit te werken aan een voorbeeldoefening uit de cursus waar het volgende in staat:

"1 ml water komt, rekening houdend met een dichtheid bij 100°C van 958,4 kg/m³, overeen met 0,9584 * 10^-3 kg, of 0.053245 mol water"

hoe komen ze aan die hoeveelheid mol?

Jan van de Velde

Mol is niks anders dan een aantal, zoals een dozijn appels of een gros eieren kun je ook een mol van iets hebben. Nou is mol een nogal wat groter getal dan de 12 waarvoor de dozijn staat, of de 144 waarvoor het gros staat. De mol staat voor 6,02214.10²³ deeltjes. Voor appels zul je de mol nooit gebruiken, want zoveel appels zijn er niet op de wereld. Maar voor moleculen en atomen en zo heb je ze wel nodig.

Lathander

Ja, maar hoe deden ze hier de omzetting, uit deze gegevens...

Jan van de Velde

uit tabellenboeken kun je de massa van een mol H-atomen halen, en van een mol O-atomen, en dus kun je de massa van een mol watermoleculen uitrekenen.

Lathander

ja, maar hier kwamen ze aan een aantal mol simpel door het gewicht van die 1 milliliter waterdamp bij 100°C

het gewicht in kilogram van dit volume is dus 0,9584*10^-3 kg.

en enkel daaruit bepaalden ze het aantal mol dat erin zit... hoe deden ze dat?

met andere woorden, hoe kom ik van 0,9584*10^-3 kg aan die 0.053245 mol water

Jan van de Velde

1 mol H atomen heeft een massa van 1 g

1 mol O-atomen heeft een massa van 16 g

dus 1 mol watermoleculen heeft een massa van 18 g.

en maak dan het deelsommetje maar.

En zo hebben ze dat hier ook gedaan.

Die molmassa's wordt je verondersteld te kennen of op te kunnen zoeken. Er is geen andere manier om dat sommetje te maken.

Lathander

Dus voor 1 mol heb ik 18 gram, wat wil zeggen dat ik voor X aantal mol de gevonden 0,9584 gram heb. Dat omzetten geeft mij: 0,053244444...

okay, bedankt

Jan van de Velde

Ja, alleen bedenk ik me dat er zo geen bal van de significanties klopt. Die molmassa's worden overigens gegeven tot 3-4 cijfers achter de komma. met google waterstof wiki heb je exactere cijfers zo te pakken denk ik.

kijk dan bij de atoommassa in u, waarbij 6,02214.10²³ x u gelijk is aan 1 g.

Morzon

\(n(mol)=\frac{N(aantal moleculen)}{N_A(moleculen/mol)}\)

\(n(mol)=\frac{M(kg)}{m(kg/mol)}\)

m kan je dus opzoeken of je kan ze allemaal uit je hoofd leren, wat ik ook heb gedaan..

Jan van de Velde

of je kan ze allemaal uit je hoofd leren, wat ik ook heb gedaan..

Bij ons vragen ze dan of je niks beters te doen hebt......

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Fysica] Omzetting hoeveelheden

[Fysica] Omzetting hoeveelheden

Re: [Fysica] Omzetting hoeveelheden

Re: [Fysica] Omzetting hoeveelheden

Re: [Fysica] Omzetting hoeveelheden

Re: [Fysica] Omzetting hoeveelheden

Re: [Fysica] Omzetting hoeveelheden

Re: [Fysica] Omzetting hoeveelheden

Re: [Fysica] Omzetting hoeveelheden

Re: [Fysica] Omzetting hoeveelheden

Re: [Fysica] Omzetting hoeveelheden