Springen naar inhoud

[Scheikunde] chroomgehalte titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

NuSuN

    NuSuN


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2007 - 16:14

Hi,

Ik heb een klein vraagje over het chroomgehalte bepalen bij een titratie. Het zout dat ik heb gebruikt bij dit proefje is 5 gram onzuiver kaliumdichromaat. Dit heb ik opgelost in 100 ml. Verder heb ik 10 ml van deze oplossing samengevoegt met 10 ml 2M zwavelzuur en 10 ml 10% kaliumjodide. Ik heb deze oplossing getritreert met een 0,1012 M natriumthiosulfaat oplossing. Als indicator gebruikte ik 10 ml stijfselwater. Nou wat ik al weet:

Cr2O3 2- + 14 H3O+ + 6e- --> 2Cr3+ + 7H2O
12 S2O3 2- --> 6 S4O6 + 6e-

srry voor de under en ubers script.
K dus de verhouding is 1:6. Uit min titratie krijg ik 8,60 ml.
dus dan doe ik het volgende

8.60 ml * 0.1012 M = 0.87032 mmol thio
0.87032/12 = 0.072526 mmol kaliumdichromaat
Ben ik op de goede weg? en wat hebben die andere stoffen ermee temaken. Ik weet dat het moet worden gevormt in een zuur mileu. dus dat verklaart zwavelzuur maar wat heeft kaliumjodide ermee te maken? Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2007 - 17:03

Je zit met een verkeerde volgorde van reakties:

De werkelijke drie reakties zijn:

1. Het dichromaat oxydeert het jodide tot jodium.

2. Het stijfsel kleurt blauw door vorming van een jodium-zetmeel complex.

3. Het thiosulfaat reduceert het jodium in dit complex weer tot jodide tijdens het
titreren.

Het aantal equivalenten thiosulfaat dat je bij de titratie nodig hebt is gelijk aan het aantal equivalenten dichromaat dat je genomen hebt. Je kunt dit zelfs uitrekenen zonder al die reaktievergelijkingen op te schrijven.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#3

NuSuN

    NuSuN


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2007 - 18:56

Je zit met een verkeerde volgorde van reakties:

De werkelijke drie reakties zijn:

1. Het dichromaat oxydeert het jodide tot jodium.

2. Het stijfsel kleurt blauw door vorming van een jodium-zetmeel complex.

3. Het thiosulfaat reduceert het jodium in dit complex weer tot jodide tijdens het  
   titreren.
   
Het aantal equivalenten thiosulfaat dat je bij de titratie nodig hebt is gelijk aan het aantal equivalenten dichromaat dat je genomen hebt.  Je kunt dit zelfs uitrekenen zonder al die reaktievergelijkingen op te schrijven.


Dus ik heb nu:

Cr2O7 2- + 14 H+ + 6e- -> 2 Cr3+ + 7H2O
2I- -> I2 + 2e-

Hierna word deoplossing blau na toevoeging van de zetmeel je krijgt dan I2--zetmeel

en vervolgens

S2O3s- -> 6S4O6 2- +2e-
I2- + 2e- -> 2I-

de totaalreactie zijn dan iets anders maar dit zijn de halfreactie. wat bedoel je met equivalenten?

#4

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2007 - 19:27

Nu kan precies ook even niet meer volgen,

Volgens mij komt 6 equivalenten thiosulfaat overeen met 1 equivalent dichromaat.

@ NuSuN

Als je nu de volledige reactie opschrijft, kan je dan verder met de berekeningen ?

#5

NuSuN

    NuSuN


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2007 - 19:48

Ja je hebt gelijk 1:6 want uiteinderlijk is het percies het zelfde als ik in mijn eerst bericht heb gezet alleen met een aantal stappen minder. Maar goed ik begrijp het een beetje ik weet alleen nog niet wat nou percies de bereking word. Ik denk nu het volgende

8.60 ml * 0.1012 M = 0.87032 mmol thio
0.87032/6 = 0.145 mmol kaliumdichromaat

Nu de gewone kaliumdichromaat is (bij 5,02 gram en 294.2 als massagetal) is 0.01706 mol of 0.1706 mmol

nu doe je 0.1706-0.145=0.0256

nu dit moet de hoeveelheid cr zijn wat er niet in zit

dit is dus 0.0256 mmol * 52 (cr massagetal) = 1.3312 dus dit is de hoeveelheid cr wat er minder in zit

Is dit goed?

#6

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2007 - 20:06

Nu je zit bijna goed, maar je moet wel rekening houden met je verdunning die je gemaakt hebt.

Je hebt dus 0,01706 mol in 100ml = 0,1706 M
Hiervan neem je 10ml => 0,1706* 0,01 l = 0,001706 mol dichromaat

Een gehalte (in een erts) wordt meestal uitgedrukt in procenten.

Dus we hebben uit de titratie : 0,000145 mol

Dat geeft een percentage van : (0,000145 mol / 0,001706 mol) * 100% = 8,5 %





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures