\(E=E0 + \frac{0,059}{n}\log\frac{[ox]^a}{[red]^b}\)
waarin n= aantal uitgewisselde elektronen
a en b de voorgetallen in de reactie
Cl
2 + 2 e --> 2 Cl
-
Cl
2 treedt hier op als oxidator en 2 Cl
- als reductor
\(E=E0 + \frac{0,059}{2}\log\frac{[Cl2]^1}{[Cl-]^2}\)
De concentratie van ox en red moeten uitgedrukt worden in mol/l
Cl
2 is echter een gas en in standaardomstandigheden mag men dit per definitie gelijk stellen aan 1
Cl
- dit moet je nog omreken nl het aantal gram delen door de molmassa
E0 waarde kan je vinden in binas