*Wanneer is een zuurbase reactie aflopend? Is dit alleen het geval bij een sterk zuur? Of is dit ook zo als er een zwak zuur is en een sterke base?
*H2CO3 valt uiteen in H2O + CO2, schrijf je dit alleen op in het reactie product of ook voor de reactie pijl ? ( Bijv. bij H2CO3 + NA + OH)
*Hoe kan het dat de evenwichtsvoorwaarde bij H3O + H2O -> H3O + H2O
Niet [H30][H2O]/[H3O][H2O] is?
Laatste berichten
-
00:38
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
00:07
Casus uit de praktijk: positief test THC 11
-
19:47
vB 9
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
15 apr
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] enkele vragen over zuurbasereacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 186
Re: [scheikunde] enkele vragen over zuurbasereacties
Een reactie is altijd aflopend, anders heb je geen reactie.
Er is wel een verschil tussen volledig aflopend en een evenwicht.
De dissociatie van een sterk zuur en sterke base is volledig aflopend, bij zwakke zuren en basen treedt er een evenwicht op.
Je andere sterretjes begrijp ik niet goed, kan je dat eens anders formuleren ?
Er is wel een verschil tussen volledig aflopend en een evenwicht.
De dissociatie van een sterk zuur en sterke base is volledig aflopend, bij zwakke zuren en basen treedt er een evenwicht op.
Je andere sterretjes begrijp ik niet goed, kan je dat eens anders formuleren ?
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] enkele vragen over zuurbasereacties
Ja bij sterretje één bedoelde ik wanneer is de reactie tussen een zuur en een base aflopend en wanneer is hij in evenwicht. Bij een sterk zuur is hij altijd aflopend, maar is hij bij een zwak zuur + een Sterke Base ook aflopend, of in evenwicht?
Bij sterretje 3 is de vraag wat de evenwichtsvoorwaarde is van de zuurbase reactie
H3O + H2O -> H3O + H2O
Bij sterretje 3 is de vraag wat de evenwichtsvoorwaarde is van de zuurbase reactie
H3O + H2O -> H3O + H2O
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] enkele vragen over zuurbasereacties
En sterretje 2 is : H2CO3 valt meteen uiteen als H2O + CO2, dus als je een reactie product hebt van H2CO3 kan je dit meteen schrijven als CO2 + H2O.
Mijn vraag is moet je H2CO3 ook voor de reactie pijl als H2O + CO2 schrijven?
Mijn vraag is moet je H2CO3 ook voor de reactie pijl als H2O + CO2 schrijven?
-
- Berichten: 10.561
Re: [scheikunde] enkele vragen over zuurbasereacties
Sterretje 1: Zowel reacties met een sterke base als met een sterk zuur zijn aflopend. Alleen reacties tussen een zwak zuur en een zwakke base vormen een evenwicht.
Sterretje 2: Wat mij betreft wel, maar vraag het voor de zekerheid aan je leraar.
Sterretje 3: Een beetje een raar verhaal. Voor en na de pijl staat hetzelfde. Dat is geen reactie, dus ook geen evenwichtsreactie.
Sterretje 2: Wat mij betreft wel, maar vraag het voor de zekerheid aan je leraar.
Sterretje 3: Een beetje een raar verhaal. Voor en na de pijl staat hetzelfde. Dat is geen reactie, dus ook geen evenwichtsreactie.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] enkele vragen over zuurbasereacties
H3o+ kan optreden als een zuur, H2O kan optreden als base.
H3O+ + H2O --> H2O + H3O+
De H+ van H3o+ in het beginstof word overgedragen aan de H2O, dus krijg je hetzelfde eindproduct.
H3O+ + H2O --> H2O + H3O+
De H+ van H3o+ in het beginstof word overgedragen aan de H2O, dus krijg je hetzelfde eindproduct.
-
- Berichten: 10.561
Re: [scheikunde] enkele vragen over zuurbasereacties
Netto is er dus geen reactie.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] enkele vragen over zuurbasereacties
Huh, van de reactie tussen H3O+ en h2O moet toch echt een evenwichtsvoorwaarde opgesteld kunnen worden 
Anyway, hartelijk dank
Anyway, hartelijk dank
-
- Berichten: 10.561
Re: [scheikunde] enkele vragen over zuurbasereacties
Je stelt in het beign de vraag waarom de evenwichtsvoorwaarde niet
K=[H30][H2O]/[H3O][H2O]
is. Misschien is het antwoord wel dat er helemaal geen evenwichtsvoorwaarde bestaat.
Mijn antwoord zou zijn dat er geen reactie is als er voor en na de pijl hetzelfde staat.
Los daarvan hoort H2O niet in de concentratiebreuk thuis. Het is het oplosmiddel, niet de opgeloste stof.
p.s. Er worden inderdaad protonen uitgewisseld tussen de watermoleculen. Maar evenwichten draaien niet om de exacte processen op moleculaire schaal, alleen over de hoeveelheden en concentraties op macroschaal.
Vraag anders ook even of je de evenwichtsvoorwaarde voor de vorming van H5O2+ ook moet opstellen.
K=[H30][H2O]/[H3O][H2O]
is. Misschien is het antwoord wel dat er helemaal geen evenwichtsvoorwaarde bestaat.
Mijn antwoord zou zijn dat er geen reactie is als er voor en na de pijl hetzelfde staat.
Los daarvan hoort H2O niet in de concentratiebreuk thuis. Het is het oplosmiddel, niet de opgeloste stof.
p.s. Er worden inderdaad protonen uitgewisseld tussen de watermoleculen. Maar evenwichten draaien niet om de exacte processen op moleculaire schaal, alleen over de hoeveelheden en concentraties op macroschaal.
Vraag anders ook even of je de evenwichtsvoorwaarde voor de vorming van H5O2+ ook moet opstellen.
