Pagina 1 van 1
[Scheikunde] pH van een verdunde oplossing
Geplaatst: do 11 jan 2007, 15:39
door ironeye
25mL 3,0 M fosforzuur wordt verdund met 100 mL water bereken de pH.
de reactievergelijking is: (volgens mij)
\(H_3PO_4 + H_2O---> 3H_3O^+ + H_3PO_4\)
Tot zover kom ik maar nu moet ik dus de molariteit gaat uitrekenen en de verdunding meerekenen hoe moet ik dit doen?
Re: [Scheikunde] pH van een verdunde oplossing
Geplaatst: do 11 jan 2007, 15:42
door PdeJongh
Het aantal waterstofatomen voor en na de pijl komen niet overeen. Voor de pijl staan er namelijk 5 en na de pijl staan er 12. Maak eerst de reactievergelijking eens kloppend
Re: [Scheikunde] pH van een verdunde oplossing
Geplaatst: do 11 jan 2007, 15:51
door Marko
Dat niet alleen, maak er eens 3 evenwichten van. H3PO4 is een zwak zuur.
Re: [Scheikunde] pH van een verdunde oplossing
Geplaatst: do 11 jan 2007, 15:58
door ironeye
\(H_3PO_4 + H_2O---> H_3O^+ + H_2PO_4^-\)
Dat niet alleen, maak er eens 3 evenwichten van. H3PO4 is een zwak zuur.
Het is verdund dus dat is volgens mij niet meer geldig.
Re: [Scheikunde] pH van een verdunde oplossing
Geplaatst: do 11 jan 2007, 16:48
door ironeye
\(molariteit= \frac{aantal// mmol}{aantal mml// oplos\sing} \)
De gegeven molariteit verandert uiteraard als je verdunt maar hoe precies?
Re: [Scheikunde] pH van een verdunde oplossing
Geplaatst: do 11 jan 2007, 18:38
door Wouter_Masselink
ironeye schreef:\(H_3PO_4 + H_2O---> H_3O^+ + H_2PO_4^-\)
Dat niet alleen, maak er eens 3 evenwichten van. H3PO4 is een zwak zuur.
Het is verdund dus dat is volgens mij niet meer geldig.
Jawel, onafhankelijk of je het verdund of niet, H
3PO
4 is en blijft een meerwaardig zwakzuur.
Re: [Scheikunde] pH van een verdunde oplossing
Geplaatst: do 11 jan 2007, 20:31
door stoker
je zal een zuurconstante nodig hebben, die kan je opzoeken in tabellen
Re: [Scheikunde] pH van een verdunde oplossing
Geplaatst: do 11 jan 2007, 20:47
door ironeye
ja bedankt allemaal ik ben eruit gekomen.
