Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ikkegp

    Ikkegp


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2007 - 18:52

Hallo,

Ik heb een titratie uitgevoerd met fosforzuur (concentratie onbekend) en natronloog (0,1 M). We hebben er methyloranje, Thymolblauw en Fenolftale´en. Bij de eerste verkleurde hij na 10,7 ml, bij de tweede na 7,5 ml en 13,5 ml. De laatste verkleurde na 21,1. Nu moet ik achter de concentratie komen van Fosforzuur komen. Hoe?

PS. het blijkt dat je de gegevens van methyloranje niet mag gebruiken, Waarom??

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2007 - 20:34

Wat gebeurt er bij de titratie:
H3PO4 + NaOH => NaH2PO4 + H2O
NaH2PO4 + NaOH => Na2HPO4 + H2O
Na2HPO4 + NaOH => Na3PO4 + H2O
de totale reactie
H3PO4 + 3NaOH => Na3PO4 + 3H2O

als je de pH curve berekend is het duidelijk dat het EP3 niet aantoonbaar zal zijn daar de pH-verandering er uiterst gering is. Een verklaring hiervoor is te vinden bij de kleine Ka -waarde. Een zuur met Ka < 10^-8 geeft een te kleine pH-sprong bij EP opdat dit met een indicator waargenomen zou kunnen worden. Het monowaterstoffosfaation is een te zwak zuur (Ka = 10^-12) om titreerbaar te zijn. Rondom de eerste twee equivalentiepunten is de sprong voldoende groot om van praktisch nut te zijn. Broomcresolgroen (eventueel methyloranje) zal een eindpunt aangeven dat EP1 zal benaderen, terwijl thymolftale´ne (eventueel fenolftale´ne) kan dienstig zijn bij EP2.

Dus denk ik dat de laatse waarde nl 21,1 niet betrouwbaar kan zijn.
wat de tweede waarde betreft 7,5 en 13,5 hoe kom je aan twee waarden?
7,5 is zeker niet mogelijk want de waarde is kleiner dan het aantal ml toegevoegd bij het eerste ep nl 10,7
voor de berekening geldt
(V*C*f)NaOH= (V*C*f)fosforzuur
de f factor van NaOH is steeds 1 ( bevat nl 1 OH-ion)
de f factor van fosforzuur is afhankelijk van het EP dat je kiest
bij het eerste is f=1
bij het tweede is f=2
bij het derde is f=3
hoeveel ml foforzuur heb je getitreerd?
stop dan alle geg in de formule en reken de conc uit
kijk ook eens op
http://www.thuisexpe...latritratie.htm

http://chemistry.bel...mo...phoric.htm

#3

Ikkegp

    Ikkegp


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 januari 2007 - 23:57

Het is zo dat ik het na het met methyloranje dezelfde proef nog een keer met thymolblauw heb gedaan.
Dus fosforzuur (onbekend concentratie) met de indicator thymolblauw.
Op het begin was hij rood, nadat ik 7,5 ml natornloog (o,1 M) had toegevoegd werd hij geel, Nadat ik 13,5 ml (in totaal dus 21 ml) had toegevoegt werd hij blauw. Zo kom ik dus aan die getallen.

Maar uit betrouwbare bron heb ik dat je methyloranje niet als uitgangspunt mag gebruiken. Maar waarom dan??

#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 januari 2007 - 00:00

Wat is de pH in het equivalentiepunt? Voor welke pH-waarden is methyloranje geldig?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2007 - 11:35

Wat is de pH in het equivalentiepunt? Voor welke pH-waarden is methyloranje geldig?


methyloranje slaat om tussen pH 3.5-4.5

het laatste equivalentiepunt van fosforzuur valt ook niet echt te titreren, daar is de
pH-sprong te klein om nog op een normale manier waar te kunnen nemen.

#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8936 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 januari 2007 - 13:15

OK, maar geef eens een indicatie van de pH in het eerste equivalentiepunt. Hint: Je hebt dan (min of meer) een oplossing van NaH2PO4.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures