Springen naar inhoud

Verbranding van houtskool


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Quevi

    Quevi


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2007 - 14:00

In een berekening voor een examen Fire Safety Engineer staat onderstaande:


Gegeven:
In een opslaggebouw is 50 ton opslag houtskool aanwezig. Bij volledige verbranding gaat koolstof over in kooldioxide wegens onderstaande reactie:
C + O2 --> CO2



Vraag:
Wat is theoretisch de benodigde luchthoeveelheid voor volledige verbranding van
het aanwezig houtskool?



Oplossing:
C + O2 --> CO2
1 kMOL C + 1 kMOL O2 --> 1 kMOL CO2
12 kg C + 22,4 m≥ n O2 --> 22,4 m≥ n CO2
12 kg C + 22,4 x 100/21 m≥ n lucht --> 22,4 m≥ n CO2 + 22,4 x 77/21 m≥ n lucht

Voor 50 ton C is dus nodig

50000/12 x 22,4 x 100/21 = 444.444 m≥ n lucht
-----------------------------------------------------------------------------------------


en nu komt mijn vraag:

Kan iemand mij dit uitleggen? Of heeft iemand een cursus/handleiding hiervoor?

alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8792 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 januari 2007 - 14:59

Wat begrijp je precies niet?

Die factor 22.4 is het molair volume bij kamertemperatuur (dus 1 mol lucht = 22.4 liter). De 100/21 komt omdat lucht 21% zuurstof bevat (de rest is inerte stikstof maar draagt wel bij aan het volume).
Victory through technology

#3

Quevi

    Quevi


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2007 - 15:17

Hoi Benm,

Alvast bedankt voor je antwoord! Nu begrijp ik de 2de regel al :-)

Hoe kom je dan tot de 3de regel:

12 kg C + 22,4 x 100/21 m≥ n lucht --> 22,4 m≥ n CO2 + 22,4 x 77/21 m≥ n lucht

en hoe leid je dit dan af:


50 ton C = 50000/12 x 22,4 x 100/21 ???

#4

Smirnovv

    Smirnovv


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2007 - 16:13

De overgang naar de derde regel is gebaseerd op het volumepercentage zuurstof in lucht. Deze bedraagt namelijk 21%.
Ce que j'ťcris n'est pas pour les petites filles, dont on coupe le pain en tartines.

#5

Quevi

    Quevi


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2007 - 16:30

dat snap ik maar hoe ga je van dit:

12 kg C + 22,4 x 100/21 m≥ n lucht --> 22,4 m≥ n CO2 + 22,4 x 77/21 m≥ n lucht

naar dit:

50 ton C = 50000/12 x 22,4 x 100/21 = 444.444m≥ n lucht

#6

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8792 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 januari 2007 - 17:48

1 mol C weegt 12 gram. Aangezien je 50 ton had moet je die dus door 12 delen om bij het aantal (kilo)molen zuurstof te komen.
Victory through technology

#7

Quevi

    Quevi


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2007 - 18:50

ok dat snap ik ook nog :-)

Kijk hier staat:
12 kg C + 22,4 x 100/21 m≥ n lucht (12 kg PLUS 22,4)

en dat herleid men naar
50000/12 x 22,4 x 100/21 (12 kg MAAL 22,4)

#8

Smirnovv

    Smirnovv


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2007 - 20:52

ok dat snap ik ook nog :-)

Kijk hier staat:
12 kg C + 22,4 x 100/21 m≥ n lucht (12 kg PLUS 22,4)

en dat herleid men naar  
50000/12 x 22,4 x 100/21 (12 kg MAAL 22,4)


Voor de verbranding van 12 kg C heb je 22.4 x 100/21 m≥ lucht nodig.
Voor de verbranding van 50.000 kg heb je natuurlijk 50.000/12 keer zoveel nodig, dus de hoeveelheid lucht die je daarvoor nodig hebt bedraagt :
50.000/12 x 22.4 x 100/21

Dus in de eerste regel staat nog de reactie uitgeschreven (12 kg C reageert met 22.4 x 100/21 m≥ lucht).
In de tweede regel staat enkel nog de hoeveelheid lucht gegeven. Dus om volledig consequent te zijn met hoe jij het zou willen zou er moeten staan :
50.000 kg C + 50.000 kg/12 x 22.4 x 100/21.
Ce que j'ťcris n'est pas pour les petites filles, dont on coupe le pain en tartines.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures