Springen naar inhoud

[chemie] neutralisatiereactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roxn

    Roxn


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2007 - 18:57

Ik heb een probleem -.-

Verslag:NaOH titreren bij Oplossing KHFtl met (Fenolftaleine)zuur-base indicator.

*Teken in de functie van de hoeveelheid ml NaOH toegevoegd de stroom.
-heb ik gedaan

*verklaar het verloop van deze grafieken

Bij de grafiek zag ik dat de stroom geleidelijk vergroot tot het equivalentiepunt.
Daarna stijgt de stroom sneller.
*Op het equivalentiepunt is de concentratie OH- gelijk aan de H+ concentratie.
*Voor het E.P. is er een overmaat aan H+
*Na het E.P. is er een overmaat aan OH-

**Nu is mijn vraag, Waarom stijgt de geleid de stroom beter na het equivalentie punt ?

Mijn oplossingen:*Na+ geleidt de stroom beter dan de H+
... Kan iemand iets toevoegen info geven?
[/b]

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 januari 2007 - 20:37

Ik heb wel een aantal opmerkingen:

1. Kennelijk titreer je niet alleen, maar meet je ook de geleidbaarheid. Dat is geen standaardhandeling bij titreren. (ter info)

2. Wees voorzichtig met het gebruik van het woord "overmaat". Dat betekent normaal gesproken dat je bij een reactie een van de stoffen in een grotere hoeveelheid toevoegt dan bij de reactie wordt gebruikt.


Dan nu over de opdracht:

1. Je begint met KHFtl (kaliumwaterstofftalaat?). Dat is een zout, en lost op als K+ en HFtl-. Door toevoegen van NaOH-oplossing (Na+ en OH-) zal de hoeveelheid ionen in de oplossing toenemen. Maar de hoeveelheid H+ blijft in eerste instantie ongeveer gelijk. OH- reageert namelijk met HFTl-, en veel minder met H+. Dit blijft zo totdat je (bijna) in het equivalentiepunt bent. In het e.p. zitten de volgende ionen in oplossing: Na+, K+, Ftl2- en een heel klein beetje H+ en OH-. (ervanuitgaande dat de beginconcentratie KHFTl groter is dan 10-7 M)

2. Na het e.p. stijgt de hoeveelheid ionen erg snel. Je voegt OH- toe die niet wegreageert. Hierdoor stijgt de geleidbaarheid. Je verklaring dat Na+ beter geleidt dan H+ is dus niet juist. Sterker nog, H+ is een betere geleider. Het is een kleiner ion, en kan dus makkelijker door het water heen bewegen dan Na+ Het is dus makkelijker om electrische lading te verplaatsen met H+ ionen, en de (molaire) geleidbaarheid is dus groter.

#3

Roxn

    Roxn


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2007 - 14:02

Dankje





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures