Springen naar inhoud

[chemie] molfractie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jhnbk

    jhnbk


  • >5k berichten
  • 6905 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 januari 2007 - 09:53

Wat is de molaliteit van ethanol in een oplossing van water als de molfractie aan ethanol 0.820 is?

om mij methodes te verduidelijken
e hoeveelheid mol ethanol
h hoeveelheid mol water

mij 1e methode:
e/(e+h)=0.820

stel e=0.820 mol M= 46g/mol m=37.72g
=> h=1.18 mol M=18 g/mol m=3.24 g
totale massa 40.96, dan ga ik via de regel van 3 naar 1000g ik vind 921 g ethanol, en dat is 20 mol, dus de molaliteit is 20m


mij 2e methode:
e/(e+h)=0.820
46e+18h=1000

stelsel oplossen en ik vind weer 20m


Nu het probleem is dat de oplossing 253m is, hoe komen ze daar aan? zijn mij methodes wel juist?

253m is 253 mol op 1000g, is 253 mol ethanol niet meer dan 1000g?

thx
Het vel van de beer kunnen verkopen vraagt moeite tenzij deze dood voor je neervalt. Die kans is echter klein dus moeten we zelf moeite doen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 januari 2007 - 10:34

Molaliteit is aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel, niet per kilogram oplossing zoals jij rekent.

Dus molen ethanol gedeeld door kilogrammen water = 253.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

jhnbk

    jhnbk


  • >5k berichten
  • 6905 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 januari 2007 - 11:09

okay bedankt
Het vel van de beer kunnen verkopen vraagt moeite tenzij deze dood voor je neervalt. Die kans is echter klein dus moeten we zelf moeite doen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures