Springen naar inhoud

[chemie] verbindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

vinny007

    vinny007


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2007 - 13:15

Hoe je SO3 kan onderscheiden van SO4 in een verbinding.

Dank bij voorbaat

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

gast004

    gast004


  • >250 berichten
  • 314 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2007 - 13:23

Wat bedoel je juist? Ik versta je vraag niet helemaal [rr]

#3

vinny007

    vinny007


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2007 - 13:28

Dat probleem heb ik ook, dit was vorige week een examenvraag en iemand zij mij dat dit mat Ba was maar begrijp niet goed hoe of wat! Daarom rekende ik op jullie hulp...

grtz

#4

gast004

    gast004


  • >250 berichten
  • 314 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2007 - 13:35

wat is "mat Ba"? [rr]

#5

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 januari 2007 - 13:36

Hint: subscript doe je zo en dat is wat duidelijker dan zulke kleine letters [rr]
< s u b > tekst < / s u b >
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#6

vinny007

    vinny007


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2007 - 13:38

Een binding met Ba

#7

gast004

    gast004


  • >250 berichten
  • 314 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2007 - 13:44

Sulfaten zijn over het algemeen oplosbaar in water, maar BaSO4 is een uitzondering.
Sulfieten zijn over het algemeen onoplosbaar in water.
Nu zie ik wel niet direct hoe je dat hier kunt toepassen, aangezien beide stoffen onoplosbaar zijn [rr] .

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44872 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 januari 2007 - 13:55

Probeer dan je onbekende stof op te lossen. Als dat niet lukt heb je met deze methode pech. Lukt dat wel, voeg dan een zout toe met een kation dat neerslaat met sulfiet maar niet met sulfaat of omgekeerd. Gegevens voor een keus daarvoor vind je in oplosbaarheidstabellen.

Als het waar is wat hierboven staat, (niet dat ik het niet vertrouw, maar gewoon omdat ik dat uit mijn hoofd niet weet en hier geen tabellenboek bij de hand heb) n.l. dat bariumsulfaat oplosbaar is, maar bariumsulfiet niet, dan voeg je dus een oplosbaar bariumzout toe (bijv. bariumchloride). Met je sulfaat gebeurt er niks, met je sulfiet wordt er dan een neerslag gevormd, je oplossing wordt troebel.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#9

gast004

    gast004


  • >250 berichten
  • 314 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2007 - 14:20

Volgens mij is zowel bariumsulfaat als bariumsulfiet onoplosbaar (want barium is een uitzondering bij de sulfaten die normaal wel oplosbaar zijn), ik zou dus een ander kation gebruiken.

In mijn cursus staat het volgende:
oplosbaar: alle sulfaten, behalve Ag2SO4, Hg2SO4, PbSO4, CaSO4, BaSO4, SrSO4
onoplosbaar: alle sulfieten, behalve NH4+ en 1a elementen

#10

vinny007

    vinny007


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 januari 2007 - 14:31

zal het is proberen, bedankt al





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures