Springen naar inhoud

kwantumgetal


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 08 januari 2005 - 19:10

Ik dacht dat naarmate het kwantumgetal steeg, de energie ook steeg...

Maar de formule E=-13.6/n˛ gooit het gans in de war...

Help

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Bert

    Bert


  • >250 berichten
  • 718 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2005 - 20:39

Ik dacht dat naarmate het kwantumgetal steeg, de energie ook steeg...

Maar de formule E=-13.6/n˛  gooit het gans in de war...

Help


Ik weet niet waar dit de formule van is maar de waarde stijgt in ieder geval met toenemende n (ze worden steeds minder negatief).

#3


  • Gast

Geplaatst op 08 januari 2005 - 20:56

Dit is de formule voor de energieniveaus van het waterstofatomen te berekenen...

#4


  • Gast

Geplaatst op 08 januari 2005 - 21:04

http://www.phys.uu.n...ig/eniveaus.gif

#5


  • Gast

Geplaatst op 08 januari 2005 - 21:10

De hogere energieniveaus komen steeds dichter bij elkaar te liggen en naderen naar een maximum waarde, de ionistatie-energie.... De maximum-waarde is toch nul?? Energie=0???

#6

Bert

    Bert


  • >250 berichten
  • 718 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2005 - 21:12

De hogere energieniveaus komen steeds dichter bij elkaar te liggen en naderen naar een maximum waarde, de ionistatie-energie.... De maximum-waarde is toch nul?? Energie=0???


Dat klopt dan toch?

#7


  • Gast

Geplaatst op 08 januari 2005 - 22:48

Energie=0??? Dat moet je mij dan toch eens uitleggen

#8

Bert

    Bert


  • >250 berichten
  • 718 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2005 - 11:09

Energie=0??? Dat moet je mij dan toch eens uitleggen

De energie waar je het hier over hebt is de som van potentiele en kinetische energie. De potentiele energie heeft geen vast nulpunt maar zoals gebruikelijk wordt de potentiele energie in oneindig op 0 gesteld.

#9


  • Gast

Geplaatst op 09 januari 2005 - 17:22

En welke energie bdoelt men dan wanneer men spreekt over het feit dat de energie stijgt naarmate het kwantumgetal stijgt?

zie: http://www.wetenscha...?showtopic=3731 hier komt het ook in voor

#10


  • Gast

Geplaatst op 09 januari 2005 - 17:27

Als n=1 dan is de energie .13.6, juist? De maximale energie die het H-atoom kan bereiken is dit 13.6? Anedrs kan men het interpreteren, dat er een minimum energie is opde eerste schil en een maximale op de buitenste...

#11

Bert

    Bert


  • >250 berichten
  • 718 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2005 - 17:59

Als n=1 dan is de energie .13.6, juist? De maximale energie die het H-atoom kan bereiken is dit 13.6? Anedrs kan men het interpreteren, dat er een minimum energie is opde eerste schil en een maximale op de buitenste...


Nee de energie bij n=1 is -13.6 (negatief!!)

#12


  • Gast

Geplaatst op 09 januari 2005 - 18:13

Ja, die punt stelt dus een min voor :shock: Maar de uitleg, klopt die?

#13

Bert

    Bert


  • >250 berichten
  • 718 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2005 - 19:42

Het laagste energieniveau dat kan worden bereikt is -13,6. Omdat een lagere energie niet mogelijk is blijft het electron op dat niveau tenzij het eruitgestoten wordt door een foton in welk geval het in een hoger energieniveau terecht komt. Zolang het foton een lagere energie heeft dan 13,6 blijft het electron gebonden aan de atoomkern. Als de energie hoger is dan komt het electron echter vrij





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures