Springen naar inhoud

polaire colvalentie verbinding


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 10 januari 2005 - 16:21

Is in de hydroxylgroep sprake van een polaire cvalentie verbinding?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Impulske

    Impulske


  • >25 berichten
  • 43 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2005 - 22:28

normaal zorgt de hydroxylgroep voor een groot negatief inductief effect wat resulteert tot een polaire stof ja
I love the light for it shows me the way, yet I will endure darkness because it shows me the stars

#3

geert

    geert


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2005 - 23:19

De elektronegativiteit van zuurstof is (veel) groter dan die van waterstof.
Daarom zitten de elektronen dichter bij het zuurstofatoom en is het zuurstofatoom een beetje plus en het waterstofatoom een beetje min.

Bij een verschil in elektronegativiteit dat kleiner is dan 0,4 spreken we van een covalentiebinding, van 0,4 tot 1,7 is het een polaire atoombinding en als het groter is dan 1,7 is het een ionbinding.

Uiteraard zijn hier uitzonderingen op, het is maar een vuistregel :shock:
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.

#4

wirish

    wirish


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 06:08

''Bij een verschil in elektronegativiteit dat kleiner is dan 0,4 spreken we van een covalentiebinding, van 0,4 tot 1,7 is het een polaire atoombinding en als het groter is dan 1,7 is het een ionbinding.''

is het van 0.4 tot en met 1,7 of tot 1,7 ?

Weet iemand een paar van deze belangrijke uitzonderingen i.v.m. havo examen van dinsdag.

#5

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2012 - 06:42

Het gaat om een vuistregel dus die grenzen zijn niet strikt: je moet het je voorstellen als volgt:
twee elementen met dezelfde elektronegatieve waarden hebben geen verschil in elektronegatieve waarden en zijn dus perfecte covalente bindingen (vb. Cl2) Volledig aan het andere uiteinde heb je dan zouten (erg ionaire verbindingen, vb NaCl). En daartussenin liggen een een heleboel verbindingen die wel een verschil hebben in elektronegatieve waarden (men spreekt wel eens van polair covalente bindingen). Wordt dat verschil echter groter dan ongeveer 1.7, dan weegt het ionaire karakter van de binding eigenlijk evenveel door of zelfs meer en kan je dus beter spreken van een ionbinding.
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#6

wirish

    wirish


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 12:11

en welke uitzonderingen bestaan er?

#7

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 mei 2012 - 12:17

Wat versta je onder uitzonderingen?
"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 mei 2012 - 12:30

Hij bedoelt: Gevallen waarin er sprake is van een ionbinding terwijl het verschil in EN-waarde zoals dat in een tabel staat kleiner is dan 1,7

Zulke uitzonderingen hoef je echt niet te kennen op het examen, en men maakt het zichzelf alleen maar onnodig moeilijk om daar rekening mee te willen houden. Maar om een voorbeeld te geven: De EN-waarde van fluor is zo hoog dat je bij veel fluroverbindingen op basis van de vuistregel zou concluderen dat daar sprake is van ionbindingen, bijvoorbeeld bij HF (verschil ca 2) en SiF4 (idem). Terwijl het in beide gevallen om moleculaire verbindingen gaat.

Het gaat echter veel en veel te ver om uit te leggen waarom dat dan zo is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

wirish

    wirish


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2012 - 12:52

Bedankt dat wou ik horen. :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures