Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
polaire colvalentie verbinding
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
polaire colvalentie verbinding
Is in de hydroxylgroep sprake van een polaire cvalentie verbinding?
-
- Berichten: 43
Re: polaire colvalentie verbinding
normaal zorgt de hydroxylgroep voor een groot negatief inductief effect wat resulteert tot een polaire stof ja
I love the light for it shows me the way, yet I will endure darkness because it shows me the stars
-
- Berichten: 63
Re: polaire colvalentie verbinding
De elektronegativiteit van zuurstof is (veel) groter dan die van waterstof.
Daarom zitten de elektronen dichter bij het zuurstofatoom en is het zuurstofatoom een beetje plus en het waterstofatoom een beetje min.
Bij een verschil in elektronegativiteit dat kleiner is dan 0,4 spreken we van een covalentiebinding, van 0,4 tot 1,7 is het een polaire atoombinding en als het groter is dan 1,7 is het een ionbinding.
Uiteraard zijn hier uitzonderingen op, het is maar een vuistregel
Daarom zitten de elektronen dichter bij het zuurstofatoom en is het zuurstofatoom een beetje plus en het waterstofatoom een beetje min.
Bij een verschil in elektronegativiteit dat kleiner is dan 0,4 spreken we van een covalentiebinding, van 0,4 tot 1,7 is het een polaire atoombinding en als het groter is dan 1,7 is het een ionbinding.
Uiteraard zijn hier uitzonderingen op, het is maar een vuistregel
Realiteit is een illusie die ontstaat door gebrek aan alcohol.
-
- Berichten: 7
Re: polaire colvalentie verbinding
''Bij een verschil in elektronegativiteit dat kleiner is dan 0,4 spreken we van een covalentiebinding, van 0,4 tot 1,7 is het een polaire atoombinding en als het groter is dan 1,7 is het een ionbinding.''
is het van 0.4 tot en met 1,7 of tot 1,7 ?
Weet iemand een paar van deze belangrijke uitzonderingen i.v.m. havo examen van dinsdag.
is het van 0.4 tot en met 1,7 of tot 1,7 ?
Weet iemand een paar van deze belangrijke uitzonderingen i.v.m. havo examen van dinsdag.
-
- Berichten: 7.390
Re: polaire colvalentie verbinding
Het gaat om een vuistregel dus die grenzen zijn niet strikt: je moet het je voorstellen als volgt:
twee elementen met dezelfde elektronegatieve waarden hebben geen verschil in elektronegatieve waarden en zijn dus perfecte covalente bindingen (vb. Cl2) Volledig aan het andere uiteinde heb je dan zouten (erg ionaire verbindingen, vb NaCl). En daartussenin liggen een een heleboel verbindingen die wel een verschil hebben in elektronegatieve waarden (men spreekt wel eens van polair covalente bindingen). Wordt dat verschil echter groter dan ongeveer 1.7, dan weegt het ionaire karakter van de binding eigenlijk evenveel door of zelfs meer en kan je dus beter spreken van een ionbinding.
twee elementen met dezelfde elektronegatieve waarden hebben geen verschil in elektronegatieve waarden en zijn dus perfecte covalente bindingen (vb. Cl2) Volledig aan het andere uiteinde heb je dan zouten (erg ionaire verbindingen, vb NaCl). En daartussenin liggen een een heleboel verbindingen die wel een verschil hebben in elektronegatieve waarden (men spreekt wel eens van polair covalente bindingen). Wordt dat verschil echter groter dan ongeveer 1.7, dan weegt het ionaire karakter van de binding eigenlijk evenveel door of zelfs meer en kan je dus beter spreken van een ionbinding.
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 7.390
Re: polaire colvalentie verbinding
Wat versta je onder uitzonderingen?
"C++ : Where friends have access to your private members." Gavin Russell Baker.
-
- Berichten: 10.561
Re: polaire colvalentie verbinding
Hij bedoelt: Gevallen waarin er sprake is van een ionbinding terwijl het verschil in EN-waarde zoals dat in een tabel staat kleiner is dan 1,7
Zulke uitzonderingen hoef je echt niet te kennen op het examen, en men maakt het zichzelf alleen maar onnodig moeilijk om daar rekening mee te willen houden. Maar om een voorbeeld te geven: De EN-waarde van fluor is zo hoog dat je bij veel fluroverbindingen op basis van de vuistregel zou concluderen dat daar sprake is van ionbindingen, bijvoorbeeld bij HF (verschil ca 2) en SiF4(idem). Terwijl het in beide gevallen om moleculaire verbindingen gaat.
Het gaat echter veel en veel te ver om uit te leggen waarom dat dan zo is.
Zulke uitzonderingen hoef je echt niet te kennen op het examen, en men maakt het zichzelf alleen maar onnodig moeilijk om daar rekening mee te willen houden. Maar om een voorbeeld te geven: De EN-waarde van fluor is zo hoog dat je bij veel fluroverbindingen op basis van de vuistregel zou concluderen dat daar sprake is van ionbindingen, bijvoorbeeld bij HF (verschil ca 2) en SiF4(idem). Terwijl het in beide gevallen om moleculaire verbindingen gaat.
Het gaat echter veel en veel te ver om uit te leggen waarom dat dan zo is.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
