Springen naar inhoud

[Chemie] Evenwichtsconstante


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 februari 2007 - 17:39

Ik heb een vraagje omtrent dit probleem:

LaTeX

De container waar deze gassen zich in bevinden wordt nu vergroot. De druk zal dus verlagen en volgens mij zal het evenwicht dus meer rechts naar verschuiven en zal K dus groter worden. Het enigste probleem is dat ik bij een gelijkaardige oefening las dat K constant blijft. Ben ik nu fout of zijn mijn nota's fout?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 04 februari 2007 - 18:15

K = evenwichtsconstante , dus inderdaad, K blijft constant als druk verandert.
K is in dit geval niet dimensieloos en daarom verschuift in dit geval het evenwicht naar rechts als druk verlaagd wordt.
K is overigens wel een functie van temperatuur.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 februari 2007 - 23:03

K = evenwichtsconstante , dus inderdaad, K blijft constant als druk verandert.  
K is in dit geval niet dimensieloos en daarom verschuift in dit geval het evenwicht naar rechts als druk verlaagd wordt.


Je zegt dus 2 keer het tegenovergestelde (of ik begrijp je niet [rr])?

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 februari 2007 - 13:48

Nee, ik zeg niet twee keer het tegenovergestelde.

Voor de gasreactie A <==> 2 B + C geldt een evenwichtsconstante K die alleen afhankelijk is van de temperatuur,
niet van de totaaldruk:

K = pB2.pC/pA = constante bij bepaalde temperatuur.

waarin pA , pB en pC de partieeldrukken zijn van A , B en C
Bovendien is pA + pB + pC = P = totaaldruk.
pA = partieeldruk van A = molfractie van A maal totaaldruk P = [A].P
(Ik gebruik hier even voor het gemak vierkante haken om molfractie aan te geven. Je theorieboek gebruikt wellicht een andere symboliek)
Zo is ook pB = [B].P en pC = [C].P

Dan wordt K = [B]2.[C].P2/[A]

Oftewel [B]2.[C]/[A] = K/P2

Dus terwijl K onafhankelijk is van de totaaldruk, is K/P2 dat niet en daardoor loopt bij lagere P het evenwicht naar meer B en C (en minder A).

K is niet dimensieloos maar heeft de dimensie druk2
Pas op wanneer je een K uit de literatuur haalt dat je weet wat de dimensies zijn.
Druk kan immers bedoeld zijn als psi, Pa, kPa, Bar, mm Hg, etcetera.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 februari 2007 - 13:58

Ja ok dat versta ik, maar is de K nu verandert of niet? [rr]

#6

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 februari 2007 - 14:31

Nee, K is niet veranderd want nogmaals: K is een constante die je in de literatuur voor een heleboel reacties kunt vinden als functie van de absolute temperatuur, gewoonlijk in de vorm van de van 't Hoff plot: lnK als functie van 1/T

Als P verandert dan verandert K beslist niet, maar wel verandert K/P2 en dat is wat het evenwicht tussen A en B en C beinvloedt volgens:
[B]2.[C]/[A] = K/P2
Hydrogen economy is a Hype.

#7

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 februari 2007 - 16:07

Ok :) Thx [rr]





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures