Springen naar inhoud

Exotherme en Endotherme reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

smedtjeuh

    smedtjeuh


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 februari 2007 - 18:39

Hallo,

Ik ben nieuw op dit forum en weet niet of dit juist staat, maar anders moet een moderator dit maar verplaatsen...

Hoe kan je aan een reactie zien of die exotherm of endotherm is?

Als je bvb

CO(g) + H2O(g) <--> H2(g) + CO2(g) +x kJ

hebt.
Hoe kan je dan zien of deze reactie al dan niet endo of exotherm is?

Mvg,

Mattijs :wink:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 februari 2007 - 19:37

Doordat er bij de vorming van de reactieproducten energie (KJ) vrijkomt, weet je dat deze reactie exotherm is. Als er energie nodig is om de reactie te laten verlopen, dus dat er aan de reactanten energie moet worden toegevoegd, dan weet je dat deze endotherm is.
"Meep meep meep." Beaker

#3

Mrtn

    Mrtn


  • >1k berichten
  • 4220 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 februari 2007 - 17:41

CO(g) + H2O(g) <--> H2(g) + CO2(g) +x kJ

Hoe kan je dan zien of deze reactie al dan niet endo of exotherm is?

Als daar een + staat, komt er energie bij de reactie vrij = exotherm. Als er een - staat, is de reactie endotherm.
Maar-eh, doet gasvormig CO en gasvormig H2O wat je zegt? Bedoel je misschien gasvormig CO + 2H2 + O2 <--> H2 CO2
Of course, the theory of relativity only works if you're going west.
-Calvin-

#4

smedtjeuh

    smedtjeuh


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2007 - 19:19

Neen neen, dit is duidelijk de reactie uit de opdracht (dit voorbeeld staat in het handboek Chemie Plus +).

#5

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 06 februari 2007 - 20:48

Reactievergelijking is goed. Dit is de befaamde watergas shift reactie die exotherm is.

In het algemeen: je kunt van iedere reactievergelijking eenvoudig de vrijkomende reactiewarmte bepalen door het verschil van de vormingsenthalpiŽn van reactanten en produkten. Let op: dat is de negatieve waarde van wat algemeen (wereldwijd) als reactie-enthalpie dHrxn gedefinieerd wordt. Bij een exotherme reactie is de vrijkomende warmte positief maar dHrxn is negatief omdat dat gedefinieerd is als het enthalpie-verschil tussen produkten en reactanten.
Inderdaad, verwarrend.
Hydrogen economy is a Hype.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures