Springen naar inhoud

[Scheikunde] oxaalzuur/azijnzuur oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Berend

    Berend


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 februari 2007 - 16:15

Ik moet een titratie uitvoeren om te bepalen hoeveel oxaalzuur er in een met oxaalzuur (uiteraard) vervuilde azijnzuuroplossing terecht is gekomen. Je moet daarvoor eerst de oplossing met natronloog titreren zodat je [H+] weet. Daarna moet je de oplossing titreren met kaliumpermanganaat zodat je [oxaalzuur] te weten komt.
Hiervoor moet ik een aantal vragen beantwoorden als voorbereiding. Alleen ik kom er niet uit bij een berekening: "Stel dat de molariteit van de kaliumpermanganaatoplossing 0.05231 M is. Theoretisch zou het verbruik tussen de 18 en de 19 mL uit moeten komen. Bereken uit deze gegevens tussen welke waarden de molariteit van de oxaalzuur verontreiniging moet liggen."

Stel het verbruik is 18 mL
dan is er 18 x 0.05231 = 0.94158 mmol kaliumpermanganaat gereageerd.
kaliumpermanganaat en oxaalzuur reageren 2:5
dus er is (2/5) x 0.94158 = 0.376632 mmol oxaalzuur gereageerd.

Hoe bereken je nu de concentratie? (en is de berekening die ik doe wel goed?)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 februari 2007 - 21:30

welk volume heb je getitreerd? vb 25 ml
dan is de concentratie 0.376632 mmol gedeeld door 25 ml

#3

Berend

    Berend


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 februari 2007 - 22:10

oohja, dat zag ik ff over het hoofd :) :)
Bedankt! :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures