Ik had even een vraagje...!
Wat is de verbranding van steenkool, aardgas, waterstof, ethanol en aardolie? En komt er bij onvolledige verbanding bij allemaal CO2, CO en C voor?
Heeft iemand een reactievergelijking??
Alvast bedankt!
Groetjes
Laatste berichten
-
13:57
Vraag 2009 Juli Vraag 5 3
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Verbranding van brandstoffen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Verbranding van brandstoffen
Hoooi!
Ik had even een vraagje...!
Wat is de verbranding van steenkool, aardgas, waterstof, ethanol en aardolie? En komt er bij onvolledige verbanding bij allemaal CO2, CO en C voor?
Heeft iemand een reactievergelijking??
Alvast bedankt!
Groetjes
Ik had even een vraagje...!
Wat is de verbranding van steenkool, aardgas, waterstof, ethanol en aardolie? En komt er bij onvolledige verbanding bij allemaal CO2, CO en C voor?
Heeft iemand een reactievergelijking??
Alvast bedankt!
Groetjes
Re: Verbranding van brandstoffen
Aardgas (voor het gemak methaan): CH4 + 2 O2 => CO2 + 2 H2O
Ethanol: C2H6O + 3 O2 => 2 CO2 + 3 H2O
Waterstof: 2 H2 + O2 => 2 H2O
Van aardolie en steenkool gelden meerdere reactievergelijkingen omdat deze uit verschillende stoffen zijn samengesteld (maw, het bestaat niet uit allemaal dezelfde moleculen). Maar gaat via dezelfde methode als bij aardgas.
Bij verbranding, muv waterstof, komt bij alle CO2 vrij (volledig of onvolledig). Bij alle, muv waterstof, komt CO en kan C vrij komen bij onvolledige verbranding. Let wel dat als er C ontstaat (roetvorming) deze samenklonteren met ook andere niet volledig verbrande componenten (onverbrande koolwaterstoffen).
Bij de verbranding van waterstof, mits de temperatuur hoog genoeg is (maar die wordt al redelijk snel bereikt), wordt ook NOx gevormd door de stikstof en zuurstof in de lucht.
Ethanol: C2H6O + 3 O2 => 2 CO2 + 3 H2O
Waterstof: 2 H2 + O2 => 2 H2O
Van aardolie en steenkool gelden meerdere reactievergelijkingen omdat deze uit verschillende stoffen zijn samengesteld (maw, het bestaat niet uit allemaal dezelfde moleculen). Maar gaat via dezelfde methode als bij aardgas.
Bij verbranding, muv waterstof, komt bij alle CO2 vrij (volledig of onvolledig). Bij alle, muv waterstof, komt CO en kan C vrij komen bij onvolledige verbranding. Let wel dat als er C ontstaat (roetvorming) deze samenklonteren met ook andere niet volledig verbrande componenten (onverbrande koolwaterstoffen).
Bij de verbranding van waterstof, mits de temperatuur hoog genoeg is (maar die wordt al redelijk snel bereikt), wordt ook NOx gevormd door de stikstof en zuurstof in de lucht.
-
- Berichten: 7.224
Re: Verbranding van brandstoffen
Verplaats naar scheikunde omdat het topic daar beter past.
If I have seen further it is by standing on the shoulders of giants.-- Isaac Newton
-
- Berichten: 683
Re: Verbranding van brandstoffen
Bij een voledige zuivere verbranding klopt dat.Propaan: C3H8 + 5O2
Klopt dit dan ook?
Re: Verbranding van brandstoffen
Hoe kan je uitrekenen hoeveel kg CO2 er wordt gevormd bij de vernranding van 1 m3 aardgas?
-
- Berichten: 284
Re: Verbranding van brandstoffen
dat kan niet zonder bijkomende gegevens :
methaangehalte in aardgas
druk
temperatuur
methaangehalte in aardgas
druk
temperatuur
-
- Berichten: 2.116
Re: Verbranding van brandstoffen
Om Wigbols probleem te omzeilen doe je gewoon een paar aannames.
Neem aan dat aardgas gelijk is aan methaan. In de praktijk klopt dat voor ongeveer 85%.
Verder neem je standaardomstandigheden: atmosferische druk en kamertempertuur.
Met behulp van de gasconstante reken je het aantal mol per m3 uit, met behulp van de reactievergelijking bepaal je het aantal mol CO2 uit. Dit reken je weer om naar kilogrammen.
Neem aan dat aardgas gelijk is aan methaan. In de praktijk klopt dat voor ongeveer 85%.
Verder neem je standaardomstandigheden: atmosferische druk en kamertempertuur.
Met behulp van de gasconstante reken je het aantal mol per m3 uit, met behulp van de reactievergelijking bepaal je het aantal mol CO2 uit. Dit reken je weer om naar kilogrammen.
-
- Berichten: 284
Re: Verbranding van brandstoffen
Als we dan toch problemen omzeilen, laat ons dan meteen normale omstandigheden (273 K en 1013 hPa) nemen en het normaal molair volume van 22,4 L beschouwen. Het verschil met het volume bij kamertemperatuur is minder dan 10%.
1000 L (1 m3) bevat dan 1000 L / 22,4 L/mol = 44,6 mol CH4
Elke mol CH4 levert bij volledige verbranding 1 mol CO2 ; er ontstaan dus ook 44,6 mol CO2
Met een molmassa van 44 g/mol gaat het dus om
44,6 mol x 44 g/mol =1964 g CO2 of ongeveer 2 kg.
1000 L (1 m3) bevat dan 1000 L / 22,4 L/mol = 44,6 mol CH4
Elke mol CH4 levert bij volledige verbranding 1 mol CO2 ; er ontstaan dus ook 44,6 mol CO2
Met een molmassa van 44 g/mol gaat het dus om
44,6 mol x 44 g/mol =1964 g CO2 of ongeveer 2 kg.
Re: Verbranding van brandstoffen
Een vraagje over uw bericht.. Ik kwam hier zomaar op deze site nadat ik ging zoeken op molair volume. Waar heeft U het molair volume gevonden is dat een constante of veranderd dat? In binas heb ik de eenheid van molair volume gevonden L/mol-1 maar nergens de waardes die er bij horen. Ik had ergens gevonden 2.24141*10-2 M3/mol maar ik weet dus niet meer waar. Mijn vraag is niet de rekenstap maar waar ik alles kan vinden. Ook zoek ik nog de J/Mol van Aardgas ( gronings ) of gewoon methaan als je het verbrand. Ik had ergens gevonden 8.9*10^5 J/Mol-1.. Naja ik weet echt niet meer hoe ik aan deze waardes kom omdat het ongeveeer een half jaar geleden was dat ik ze had gemaakt.wigsbol schreef:Als we dan toch problemen omzeilen, laat ons dan meteen normale omstandigheden (273 K en 1013 hPa) nemen en het normaal molair volume van 22,4 L beschouwen. Het verschil met het volume bij kamertemperatuur is minder dan 10%.
1000 L (1 m3) bevat dan 1000 L / 22,4 L/mol = 44,6 mol CH4
Elke mol CH4 levert bij volledige verbranding 1 mol CO2 ; er ontstaan dus ook 44,6 mol CO2
Met een molmassa van 44 g/mol gaat het dus om
44,6 mol x 44 g/mol =1964 g CO2 of ongeveer 2 kg.
Correct me if im wrong als je water gaat verwarmen 80 graden..
Q=c*m*delta t (1 liter)
4.18*10^3* 1 * 80 = 3.4*10^5 J
3.4*10^5 (J) / 8.9*10^5 (J/Mol) = 0.3820 (Mol Methaan)
2.24141*10^-2 (m3/mol) * 0.3820 (mol) = 0,08517358 (m3)
0,08517358 m3 = 8.5 L..
Re: Verbranding van brandstoffen
Oh inmiddels heb ik de waarde van molair volume gevonden ik wist niet dat het een constante was hij stond bij tabel 8 onder V(m) Waarden van enige constante en grootheden.. nou nog uitvinden waar ik die 8.9 van daan heb.
Re: Verbranding van brandstoffen
hehe even wat lezen en je komt er zelf wel uit ik had een tabel over het hoofd gezien niet over het hoofd gezien maar er stonden vreemde waardes
NL: methaan(g) -8.90 ik hacht dat die - als een negatieve waarde was maar het is denk ik een scheidingstreepje of dat er juist warmte bij vrij komt.
* ik zal voortaan ook de commentaar lezen voor mensen die het alsnog willen weten tabel 55 
NL: methaan(g) -8.90 ik hacht dat die - als een negatieve waarde was maar het is denk ik een scheidingstreepje of dat er juist warmte bij vrij komt.
* ik zal voortaan ook de commentaar lezen
voor mensen die het alsnog willen weten tabel 55 -
- Berichten: 2.746
Re: Verbranding van brandstoffen
Als we dan toch problemen omzeilen, laat ons dan meteen normale omstandigheden (273 K en 1013 hPa) .
ik zou niet graag in zo'n koude kamer zitten
