Hallo beste mensen!
Ik ben een 2e jaars biomedischewetenschappen.. en ik volg een cursus bij farmacie. Het probleem is dat er veel scheikunde in deze cursus voorkomt en dat is alweer een tijdje geleden voor mij..
Daarom een paar vraagjes over de pka-waarden...
- Wat zegt dit precies...
- Wat kun je zeggen over een zuur als de pKa-waarde hoger/lager dan de pH is..
En wat is nog meer belangrijk om van de pKa te weten..?
Ben jullie zeer dankbaar alvast
Groeten van Fleur
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Pka
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 47
Re: Pka
pka-waarde zegt iets over de pH-waarde van een bepaalde groep waarbij protonering of deprotonering plaatsvindt.
Bijvoorbeeld:
NH2-groep van een aminozuur heeft een pka-waarde van 5. Als we de pH laten zakken van 7 naar 4, zal de NH2-groep bij ph=5 een proton opnemen en NH3+ worden.
Bijvoorbeeld:
NH2-groep van een aminozuur heeft een pka-waarde van 5. Als we de pH laten zakken van 7 naar 4, zal de NH2-groep bij ph=5 een proton opnemen en NH3+ worden.
-
- Berichten: 704
Re: Pka
dit hoor je eigenlijk wel te weten hoor als 2e jaar biomedische wetenschappen. iig hier het antwoord van een eerstejaars 
pKa (of pKz) is de negatieve log van de Kz en die gebruik je bij bijvoorbeeld de formule van Henderson-Hasselbalch:
pH = pKz + log [Z-]/[HZ]
de pKz is de pH-waarde op een halve titratie dus als je de titratiecurve tekent en je kijkt dan op de helft van de titratie dan is die pH gelijk aan de pKz-waarde.
de pKz-waarde is dus ook gewoon een maat voor de sterkte van een zuur en dus hoe lager de pKz-waarde, hoe sterker het zuur.
bv: als de Kz van een zuur 1,0 x 10^-2 is dan is de pKz dus -log Kz = - (-2) = 2
als de Kz nu 1,0 x 10^-3 is (en dus een zwakker zuur), dan geldt pKz = 3
dus pKz-waarde is ook gewoon een maat voor zuursterkte.
uit de formule van Henderson - Hasselbalch volgt ook het volgende:
als pH > pKz dan volgt dat log [Z-]/[HZ] = positief en dus dat [Z-] > [HZ]
als pH < pKz dan volgt dat log [Z-]/[HZ] = negatief en dat [HZ] > [Z-]
dus in het gegeven voorbeeld van de NH2-groep: pKz = 5 dus als pH = 7 dan is de log [NH2]/[NH3 +] = positief en dus dat bij pH = 7 geldt dat er meer aminozuur is gedeprotoniseerd.
als we dus pH = 7 laten dalen naar pH = 4 dan zal dus [NH3 +] toenemen en uiteindelijk groter worden dan [NH2] dus dat er meer aminozuur wordt geprotoniseerd.
pKa (of pKz) is de negatieve log van de Kz en die gebruik je bij bijvoorbeeld de formule van Henderson-Hasselbalch:
pH = pKz + log [Z-]/[HZ]
de pKz is de pH-waarde op een halve titratie dus als je de titratiecurve tekent en je kijkt dan op de helft van de titratie dan is die pH gelijk aan de pKz-waarde.
de pKz-waarde is dus ook gewoon een maat voor de sterkte van een zuur en dus hoe lager de pKz-waarde, hoe sterker het zuur.
bv: als de Kz van een zuur 1,0 x 10^-2 is dan is de pKz dus -log Kz = - (-2) = 2
als de Kz nu 1,0 x 10^-3 is (en dus een zwakker zuur), dan geldt pKz = 3
dus pKz-waarde is ook gewoon een maat voor zuursterkte.
uit de formule van Henderson - Hasselbalch volgt ook het volgende:
als pH > pKz dan volgt dat log [Z-]/[HZ] = positief en dus dat [Z-] > [HZ]
als pH < pKz dan volgt dat log [Z-]/[HZ] = negatief en dat [HZ] > [Z-]
dus in het gegeven voorbeeld van de NH2-groep: pKz = 5 dus als pH = 7 dan is de log [NH2]/[NH3 +] = positief en dus dat bij pH = 7 geldt dat er meer aminozuur is gedeprotoniseerd.
als we dus pH = 7 laten dalen naar pH = 4 dan zal dus [NH3 +] toenemen en uiteindelijk groter worden dan [NH2] dus dat er meer aminozuur wordt geprotoniseerd.
