Springen naar inhoud

[Scheikunde] Basen H+ opnemen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ntstudent

    ntstudent


  • >250 berichten
  • 577 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 februari 2007 - 22:12

Hallo,

alleerst bedankt voor het beantwoorden van al mijn voorgaande vragen. Maar nu snap ik iets niet.

Als ik alles bekijk dan klopt er iets niet aan NH4 (wat er gebeurd na het opnemen van een H bij de stof ammoniak).

Hoe kan stikstof met maar een ionlading van 3- nog een H opnemen? En als het bij ammoniak kan bij welke stoffen kan het nog meer en hoe herken ik dat dan?

En waarom kan ik dan bijvoorbeeld bij het oxide-ion niet meer dan 2 H's opnemen? En waarom kan ik bij ammoniak alleen 1 H extra opnemen en niet meerdere?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

PdeJongh

    PdeJongh


  • >1k berichten
  • 2005 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 februari 2007 - 09:05

Hoe kan stikstof met maar een ionlading van 3- nog een H opnemen?

Dan krijg je NH4+ oftewel ammonium :wink:
...verhit de dichloormono-oxide tot 277 graden Celcius en geniet van het effect...

#3

PCB

    PCB


  • >100 berichten
  • 175 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 09:23

En waarom kan ik dan bijvoorbeeld bij het oxide-ion niet meer dan 2 H's opnemen? En waarom kan ik bij ammoniak alleen 1 H extra opnemen en niet meerdere?


En H3O+ dan? Die heeft toch wel degelijk nog een H+ opgenomen. Water is namelijk een amfolyt, kan dus een H opnemen of een H afstaan!
TU/e Werktuigbouwkunde

#4

ntstudent

    ntstudent


  • >250 berichten
  • 577 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 februari 2007 - 18:41

okay dus ik kan ook NH10 hebben ofzo?
To invent something you need to see what everyone sees, do what everybody does and think that nobody has though of.

#5

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 februari 2007 - 19:32

Nee, NH10 is praktisch onmogelijk. NH4 kan tot stand komen via speciale type bindingen. NH10 kan dat niet. NH4+ op zich is zoiezo niet erg stabiel en komt eigelijk enkel onder specifieke omstandigheden voor. Maar om dit uit te leggen moet je toch wel meer dan basischemie kennen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures