Springen naar inhoud

[Fysica] Calorimeter


  • Log in om te kunnen reageren

#1

edvina

    edvina


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2007 - 16:22

Zou iemand me kunnen helpen met volgende aub ,want ik snap het niet echt :?:

Een caloriemeter met een warmtecapaciteit van 80J/C bevat 300g water bij
14C.Men brengt hierin een stuk ijzer van 400g dat zich op een temperatuur van
84 C bevindt.Bepaal de eindtemperatuur .... ?
Dus ,,
Gegeven :warmtecapaciteit caloriemeter : 80J/C
:mw=0,300kg
:Tw=14C
:scw= 4190 J / kg.C
:mFe=0,400kg

:TFe=84C[/i]
:sc Fe=445J / kg.C[/i]
Gevraagd : Teind?
We weten dus Qopgenomen = Qafgestaan :
Maar hoe moeten we beginnen ... [rr]
~*~Edvina~*~

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 februari 2007 - 16:39

Je begin staat er al, netjes en overzichtelijk.

Volgende stap is het zoeken van formules, of als je die niet kent, desnoods de eenhedenvergelijkingen.

En formule had je al, Qopgenomen= Q afgestaan.
welk(e) ding(en) neemt/nemen warmte op, welke staan/staat warmte af.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 februari 2007 - 16:40

Opgenomen warmte: het water en de caloriemeter warmen beiden op van 14 oC naar X oC.
Afgestane warmte: het ijzer koelt af van 84 oC naar X oC.

Schrijf dit in formulevorm samen met alle andere gegevens, en dan kun je daaruit X oplossen.


Edit: ik zie nu dat Jan intussen ook gereageerd heeft.
Hydrogen economy is a Hype.

#4

edvina

    edvina


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2007 - 16:44

Opgenomen warmte: het water en de caloriemeter warmen beiden op van 14 oC naar X oC.  
Afgestane warmte: het ijzer koelt af van 84 oC naar X oC.

Schrijf dit in formulevorm samen met alle andere gegevens, en dan kun je daaruit X oplossen.


Formule : Q= c m t
Dus --> Qopgenomn water = 0,300kg . 4190J/KGC . ( 14 C) ?
-->Qopgenomen calorimeter =80J/C . (14 C) ?
--->Aafgestaan Fe = 0,400kg . 445 J/KGC . (Te -84) ?

Juist ?
~*~Edvina~*~

#5

AAP33

    AAP33


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2007 - 17:16

Je moet met delta T werken. Met delta T1= Teind-14gr. C en delta T2 = 84gr. C -Teind

#6

edvina

    edvina


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 februari 2007 - 17:47

Je moet met delta T werken. Met delta T1=  Teind-14gr. C en delta T2 = 84gr. C -Teind


Formule : Q= c m t
Dus --> Qopgenomn water = 0,300kg . 4190J/KGC . Teind-14C
-->Qopgenomen calorimeter =80J/C . Teind-14C
--->Aafgestaan Fe = 0,400kg . 445 J/KGC . (84 C Teind)
en dus ja Qopg=Qafgestaan
Maar Als we volgens deze formule werken --(zie afbeelding)
hoe kunnen we eindtemperatuur berekenen ?

Geplaatste afbeelding
~*~Edvina~*~

#7

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 25 februari 2007 - 18:36

De formule is nu goed. De enige onbekende in deze formule is te (oftewel Teind).
Alle andere variabelen zijn bekend dus die kun je invullen en dan te gewoon algebraisch oplossen.
Hydrogen economy is a Hype.

#8

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44877 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 februari 2007 - 18:50

zometeen wordt het een zootje, [rr] en dit topic begon net zo goed......
Overigens heb ik een hekel aan die opgenomen warmte = afgestane warmte. Die zorgt wel voor meer ellende.

ΔQz +ΔQy +ΔQx +ΔQ..... + .(etc)..... =0

Gegeven :
warmtecapaciteit caloriemeter : 80J/C
:mw=0,300kg
:Tw=14C
:scw= 4190 J / kg.C
:mFe=0,400kg
:TFe=84C[/i]
:sc Fe=445J / kg.C
Gevraagd : Teind?


verandering warmte calorimeter plus verandering warmte water plus verandering warmte ijzer is gelijk aan NUL. (1)
(ja, verandering warmte. We doen net of we van Lillo* komen en we nog lang niet weten wat warmte gaat opnemen of afstaan. Dat zou goed moeten komen als we de respectieve temperaturen gaan invullen.)


opgenomen warmte calorimeter Qc= 80 (J/C) x (Te-14) (C) = .... J (2)
opgenomen warmte water Qw = 4190 (J/kg.C) x 0,300 (kg) x (Te-14) (C) = ..... J (3)
opgenomen warmte ijzer Qfe = 445 (J/kg.C) x 0,400(kg) x (Te-84) (C) = .... J (4)
(NB valt op dat steeds mijn eenheden kloppen?)
combinatie van 1, 2, 3 en 4:
80 x (Te-14) (J) + 4190 x 0,300 x (Te-14) (J) + 445 x 0,400 x (Te-84) (J) = 0

n vergelijking met n onbekende, dat moet op te lossen zijn.

* Lillo is een (inmiddels door de haven van Antwerpen grotendeels opgevreten) dorpje aan de Westerschelde. De inwoners ervan werden geacht "nooit ergens van te weten". Net doen of je van Lillo komt is dan ook Zeeuwsch-Vlaams voor net doen of je van niets weet, net doen of je gek bent.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures