Springen naar inhoud

[scheikunde] chemisch rekenen


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

spyhunter

    spyhunter


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2007 - 22:36

Goedenavond

Mijn vraag is:
Wat wordt in overmaat gebruikt als:
:) 0.3ml azijnzuuranhydride bij 138mg salcylzuur wordt gedaan.
De dichtheid van azijnzuuranhydride is gegeven: 1.082kg*1^-1

:) Hoe moet ik dit aanpakken? [rr]

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 februari 2007 - 22:43

1) reaktievergelijking opstellen, zien hoeveel mol a met hoeveel mol b reageert
2) van elk van je gegeven uitgangshoeveelheden het aantal mol aanwezige moleculen bepalen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

spyhunter

    spyhunter


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2007 - 20:02

1) reaktievergelijking opstellen, zien hoeveel mol a met hoeveel mol b reageert
2) van elk van je gegeven uitgangshoeveelheden het aantal mol aanwezige moleculen bepalen


wat moet ik dan met de dichtheid doen?

#4

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 februari 2007 - 21:18

wat moet ik dan met de dichtheid doen?

Daarmee kan je dus de concentratie bepalen.
"Meep meep meep." Beaker

#5

spyhunter

    spyhunter


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2007 - 13:16

wat moet ik dan met de dichtheid doen?

Daarmee kan je dus de concentratie bepalen.


ok ik ga aan de slag...

#6

spyhunter

    spyhunter


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 maart 2007 - 22:15

Om even verder te gaan met deze proef die ik dus heb uitgevoerd hierbij:

Maken van aspirine:
salicylzuur + druppletje fosforzuur en vervolgens azijnzuuranhydride. Dit wordt verwarmt in het zandbad. Na 5 minuten wordt er water teogevoegd er vindt condensatie plaats en daarna wordt er weer water toegevoegd.
vervolgens in een bekerglas met ijs afkoelen en voila aspirine.

Nu is mijn vraag: wat doet het fosforzuur? want salicylzuur reageert toch met met azijnzuurhydride en welke reachtie vindt er plaats met het water????

Dank u.

(staat het H3PO4 een H+ af voor de synthese reactie???? wat doet het water dan???)

#7

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 maart 2007 - 01:03

Om even verder te gaan met deze proef die ik dus heb uitgevoerd hierbij:

Maken van aspirine:
salicylzuur + druppletje fosforzuur en vervolgens azijnzuuranhydride. Dit wordt verwarmt in het zandbad. Na 5 minuten wordt er water teogevoegd er vindt condensatie plaats en daarna wordt er weer water toegevoegd.
vervolgens in een bekerglas met ijs afkoelen en voila aspirine.

Nu is mijn vraag: wat doet het fosforzuur? want salicylzuur reageert toch met met azijnzuurhydride en welke reachtie vindt er plaats met het water????

Dank u.

(staat het H3PO4 een H+ af voor de synthese reactie???? wat doet het water dan???)


De synthese van acetylsalicylzuur uit salicylzuur en azijnzuuranhidryde kan alleen onder zure omstandigheden gebeuren. Je hebt als het goed is ok een druppeltje geconcentreerd fosforzuur toegevoegd.
"Meep meep meep." Beaker

#8

spyhunter

    spyhunter


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2007 - 08:27

Ok dus het geconcentreerd H3PO4 zorgt voor een zuur milieu waardoor de synthes plaats kan vinden. Dank u

#9

spyhunter

    spyhunter


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 maart 2007 - 09:32

Ik heb hier een nieuw topic over gestart dat leek me handiger. Dus hier kan een slotje op denk ik.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures