Kan mij iemand helpen om de pH te berekenen van deze oplossing?
10-² H2SO4
Ik geraak er maar niet aan uit.
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH berekenen bij een oplossing
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Re: pH berekenen bij een oplossing
makkelijk zat joh
als je zwavelzuur in water gooit, splitst het in protonen (H)
dat zijn er per mol zwavelzuur dus 2 mol waterstof
de conc = 0.01 mol/l
dus 2 x 0.01 mol/l = 0,02 mol/l waterstofionen
de pH is -log de concentratie H
dus uit mijn hoofd.. ehm, dat reken zelf maar ff uit, maar die zal rond de 0 of 1 liggen
als je zwavelzuur in water gooit, splitst het in protonen (H)
dat zijn er per mol zwavelzuur dus 2 mol waterstof
de conc = 0.01 mol/l
dus 2 x 0.01 mol/l = 0,02 mol/l waterstofionen
de pH is -log de concentratie H
dus uit mijn hoofd.. ehm, dat reken zelf maar ff uit, maar die zal rond de 0 of 1 liggen
-
- Berichten: 9.240
Re: pH berekenen bij een oplossing
Niet om het een en het ander, maar dat gaat heel makkelijk uit het hoofd. de log is de inverse van 10^x (tien tot de macht x). dus eigelijk staat er bij logx = y 
x = 10^y
Als je dus voor x 0.01 hebt, dan is y -2, bij 0.001 
-3, bij 0.0001 -4 und so weiter. Voor 0.02 staat er iets minder als -2
doe maar -1.8 ofzo.
En de min log is gewoon het minnetje weg halen.
x = 10^yAls je dus voor x 0.01 hebt, dan is y
-2, bij 0.001 -3, bij 0.0001 -4 und so weiter. Voor 0.02 staat er iets minder als -2 doe maar -1.8 ofzo.
En de min log is gewoon het minnetje weg halen.
Re: pH berekenen bij een oplossing
ja je heb natuurlijk gelijk maar er zijn zo van die dingen die je eeuwig gehad kunt hebben en ze vervolgens nòg niet weten.
Die -log uitrekenen, daar heb ik na zes jaar scheikunde nog steeds een zwak voor ik snap het ook niet. Vreemd zoiets...
Die -log uitrekenen, daar heb ik na zes jaar scheikunde nog steeds een zwak voor ik snap het ook niet. Vreemd zoiets...
Re: pH berekenen bij een oplossing
haha
hier dan ook een kleine verbetering:
hier dan ook een kleine verbetering:
iets meer dan -2 dus.Voor 0.02 staat er iets minder als -2
doe maar -1.8 ofzo.
Re: pH berekenen bij een oplossing
Hoe kan H2SO4 2 mol H+ opleveren? De reactie loopt toch 1:1? Kan iemand mij hier opheldering over geven, liefst m.b.v. kloppende vergelijking?Anonymous schreef:makkelijk zat joh
als je zwavelzuur in water gooit, splitst het in protonen (H)
dat zijn er per mol zwavelzuur dus 2 mol waterstof
de conc = 0.01 mol/l
dus 2 x 0.01 mol/l = 0,02 mol/l waterstofionen
-
- Berichten: 284
Re: pH berekenen bij een oplossing
H2SO4 -> 2 H+ + (SO4)2-
1 mol H2SO4 levert dus 2 mol H+
1 mol H2SO4 levert dus 2 mol H+
Re: pH berekenen bij een oplossing
Aha, ik dacht dat er HSO4 overbleef... is het waterstofsulfaation dan ook een zuur?
-
- Berichten: 284
Re: pH berekenen bij een oplossing
http://www.antoniuscollege.nl/~dschouten/Antwevenw.htm
HSO4- is dus de geconjugeerde base van het zuur H2SO4, maar ook het geconjugeerde zuur van de base (SO4)2-
Een deeltje dat zich zowel als base als als zuur kan gedragen, noemen we amfolyt
HSO4- is dus de geconjugeerde base van het zuur H2SO4, maar ook het geconjugeerde zuur van de base (SO4)2-
Een deeltje dat zich zowel als base als als zuur kan gedragen, noemen we amfolyt
Re: pH berekenen bij een oplossing
Om even zeker te zijn: zwavelzuur is H2SO4 en waterstofsulfaat HSO4? Ik moet namelijk de pH berekenen van 0,10M kaliumwaterstofsulfaat.
Re: pH berekenen bij een oplossing
Om maar liever niet een geheel nieuwe vraag te posten, aangezien mijn volgende vraag over hetzelfde onderwerp gaat, zou ik graag even willen weten of ik het zo goed doe:
Bereken de pH van 0,10M KHSO4 (25mL):
Kz[HSO4] = 1.0 * 10^-2
x^2 = 1.0 * 10^-2 * (0,25 - x)
x^2 + 1.0*10^-2x - 0,0025) = 0
Even plotten met rekenmachine geeft (weet de abc-formule niet meer...): x = 0.0454...
en dan de -log geeft: pH = 1,34
Kan dit kloppen? Alvast bedankt!
Bereken de pH van 0,10M KHSO4 (25mL):
Kz[HSO4] = 1.0 * 10^-2
x^2 = 1.0 * 10^-2 * (0,25 - x)
x^2 + 1.0*10^-2x - 0,0025) = 0
Even plotten met rekenmachine geeft (weet de abc-formule niet meer...): x = 0.0454...
en dan de -log geeft: pH = 1,34
Kan dit kloppen? Alvast bedankt!
