Springen naar inhoud

[Chemie]Onderzoek naar werking op roest


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Alpha2Omega

    Alpha2Omega


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2007 - 18:36

Hallo allemaal, ben hier nieuw. Ik had een vraagje!

Ik voer nu onderzoek uit naar de werking van Coca Cola op roest.
Onze hypothese duidt dat Coca Cola met roest reageren kan zodat de roest dus weggaat. (Toepassing: vastgeroeste moeren loshalen bijv.)

Ik heb geprobeerd de reactievergelijking op te stellen van die fenomeen. Maar ik kwam telkens niet uit.

De beginproducten zijn:

Fe2O3 (s) [Roest] + H3O+ (aq) [Sterk zuur]

Kan iemand me helpen met het opstellen van de reactievergelijking hiervan?

Het verste dat ik kwam was:

Fe2O3 (s) + H3O+ (aq) --> 2Fe(3+) (aq) + 3OH- (aq) + 3H2O (l)

Ik heb erg het gevoel dat ik er naast zit, kan iemand me helpen?!

Bij voorbaat dank!!!! :)
The key to victory in chemistry is divinity

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

zen

    zen


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2007 - 20:16

In cola zit zoals je zegt een sterk zuur nl fosforzuur probeer je vergelijking nu eens.

#3

Alpha2Omega

    Alpha2Omega


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 01:29

Er wordt gezegd dat het met H3O+ moet. Ik heb het met H3PO4 ook geprobeerd, ja kwam uit, maar het moet er geÔoniseerd in verwerkt worden, en als ik H3PO4 dan geÔoniseerd opschrijf, komt het niet uit.
The key to victory in chemistry is divinity

#4

Alpha2Omega

    Alpha2Omega


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 01:34

nvm, ik heb het al!!

Het is:

Fe2O3 + 6H3O+ --> 2Fe + 9H2O!

Mijn fout jongens, verhoudingsfoutje, bedankt hŤ! :)
The key to victory in chemistry is divinity

#5

zen

    zen


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 15:12

Nog een klein iets het H3O dus oxonium ion zijn H extra is wel afkomstig van een zuur dat splitst in protonen en zijn zuurrest. Er worden hier inderdaad zes waterstoffen gebruikt en dit levert 3 watermoleculen op ipv 9.
groeten

#6

Alpha2Omega

    Alpha2Omega


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2007 - 16:58

^Natuurlijk, bij het ionisatieproces, bedankt!
The key to victory in chemistry is divinity





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures