Springen naar inhoud

Verbrandings-enthalpie (delta H) bij vloeibaar aniline


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 26 januari 2005 - 16:30

reactie vgl: 12C(gr) + N2(g) + 7H2(g) ----> 2 C6H5NH2

delta H berekening geeft 31.9 kJ/mol

Nu is mijn vraag: bij het verschil berekenen tussen delta H(bij constante druk) en delta E (bij constant volume), hoe bekom je het verschil in aantal mol?


formule: (delta E) = (delta H) - (delta n)RT
met (delta n) het verschil in aantal mol, R = universele gasconstante en T= kamertemperatuur 298K

hoe kom ik nu aan die (delta n)? in mijn nota's staat dat die -8 is
Maar naar mijn redenering: als we nr de reactievgl kijken, zien we 12 mol C rechts, slechts 2 mol C links. Dus ik dacht 12-2 is een verschil van 10?

Hopelijk kan iemand me helpen! Thx

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2


  • Gast

Geplaatst op 06 maart 2005 - 15:16

als ik het goed heb gaat het bij deze vergelijking alleen maar om de hoeveeheid aan mol GAS.
dus heb ik aan de rechterkant 8 mol en links niks, dat zou de -8 verklaren

#3


  • Gast

Geplaatst op 06 maart 2005 - 16:55

Het verband tussen delta H en delta U wordt inderdaad geven door volgende vergelijking.

delta H = delta U + delta n * R * T

Waarbij delta n het verschil is tussen het aantal mol gas voor en na de reactie.

Deze vergelijking kunnen we gemakkelijk zelf achterhalen via volgende redenering :

H(na) = U(na) + P * V(na)
H(voor) = U(voor) + P * V(voor)
Waarbij V het volume gas is.

Via de ideale gaswet P * V = n * R * T kunnen we deze verder omvormen tot :

H(na) = U(na) + n(na) * R * T
H(voor) = U(na) + n(na) * R *T
Als V het volume gas was, dan is n ook het aantal mol van het gas.

Wanneer we deze samennemen krijgen we bovenstaande vergelijking.

Greetz





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures