Springen naar inhoud

galvanische cel - zwak en sterk metaal


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 29 januari 2005 - 16:54

In fysica zijn we bezig met de galvanische cel.
(meerbepaald de Daniellcel)
Hetgene wat ik nog niet versta is de zoutbrug : die transporteert de ionen van Cu en Zn, maar wat doet Na en NO3 daarbij ?

En hoe kan je nu weten of een metaal zwak of sterk is?
En welk een geeft het beste elektronen af ?
(bv. uitleggen met aluminium en koper)

Graag zo vlug mogelijk antwoord !

Dank u.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Lafawijn

    Lafawijn


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2005 - 20:44

Nitraat(NO3-) en Natrium(Na+) zijn neutrale ionen die praktisch nergens mee reageren.

grote kans dat ze in de oplossing zitten om andere essensiele stoffen in de oplossing te krijgen. Want het oplossen van 1 soort ionen is vrij lastig. Het is daarom makkelijker om een stof in verbinding met NO3- en NA+ op te lossen. In de meeste gevallen reageren deze stoffen niet mee en kun je ze vergeten.(houd alleen redox reacties even in de gaten(dus ook je galvanistische gel;-))

om nog even terug te komen om erachter te komen welke stoffen het makkelijkst elektronen afstaat. Gebruik tabel 48 van BINAS. (elektronen potentialen tabel(uit mn hoofd?))
sterf!

#3


  • Gast

Geplaatst op 30 januari 2005 - 11:24

de werking van een galvanische cel wordt weergegeven in volgende applet
http://users.skynet....anische_cel.htm

zwakke en sterke metalen dat heeft te maken met de spanningsreeks van metalen. Dit is een rangschikking van metalen naar dalend reducerend vermogen nl
Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Pb H Cu Ag Hg Pt Au

hoe meer links ze in de reeks staan hoe sterker reducerend ze zijn. Dit wil zeggen dat ze gemakkelijk overgaan naar de ionvorm.
Vb Zn en Cu
Zn zal optreden als reductor en zal zelf stijgen in oxidatie getal. Cu zal optreden als oxidator en zal zelf dalen in oxidatiegetal.
Zn 2 e-→ Zn2+

Cu2+ + 2e-→ Cu

#4

Lafawijn

    Lafawijn


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2005 - 12:27

de werking van een galvanische cel wordt weergegeven in volgende applet
http://users.skynet....anische_cel.htm

zwakke en sterke metalen dat heeft te maken met de spanningsreeks van metalen. Dit is een rangschikking van metalen naar dalend reducerend vermogen nl
Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Pb H Cu Ag Hg Pt Au

hoe meer links ze in de reeks staan hoe sterker reducerend ze zijn. Dit wil zeggen dat ze gemakkelijk overgaan naar de ionvorm.
Vb Zn en Cu
Zn zal optreden als reductor en zal zelf stijgen in oxidatie getal. Cu zal optreden als oxidator en zal zelf dalen in oxidatiegetal.
Zn 2 e-→ Zn2+

Cu2+ + 2e-→ Cu


om een lijst van alle stoffen op reducerende volgende te krijgen kun je tabel 48 van BINAS(standaardelektronenpotentiaal) gebruiken. Begin dan wel rechts onderaan en ga na links bovenin.
sterf!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures