Springen naar inhoud

zoutzuur met Koper


  • Log in om te kunnen reageren

#1

iris

    iris


  • >100 berichten
  • 156 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2005 - 15:06

Hoe komt het dat zoutzuur met koper geen redoxreactie opleverd, maar koper met een ander zuur wel :shock: ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 januari 2005 - 15:24

Voor een redoxreactie heb je een relatiever reductor en oxidator nodig, die is er niet bij koper en zoutzuur. Wel bij bijvoorbeeld koper en salpeterzuur.

#3

iris

    iris


  • >100 berichten
  • 156 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2005 - 15:34

wat is een relatiever reductor/oxidator? :shock: .. En dan doel ik op het woordje 'relatiever'. reductor/oxidator begrijp ik nog net wel :wink:
huh?

#4

JanMeut

    JanMeut


  • >1k berichten
  • 2116 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 januari 2005 - 15:45

Aluminium is een reductor. Sulfiet ook, maar veel zwakker.

Voor sommige oxidatoren is aluminium wel een reductor, maar sulfiet niet, omdat de oxidator niet sterk genoeg voor is.

Dus eigenlijk kan je niet zeggen dat sulfiet een reductor is, het hangt er vanaf welke oxidator je er tegenoverzet.

Neem bijvoorbeeld water als oxidator, dan is sulfiet geen reductor, maar Aluminium is wel in staat om water te reduceren.

#5


  • Gast

Geplaatst op 30 januari 2005 - 15:57

De spanningsreeks is de rangschikking van metalen naar dalend reducerend vermogen.
Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au
Lage U0 hoge U0

1) vormen van waterstof gas kan enkel met metalen links in de spanningsreeks.
Links van H staan metalen die optreden als reductor tov H. Deze gaan zelf stijgen in oxidatietrap (OT)of oxidatiegetal dus naar de ionvorm overgaan.
Vb Zn -2e → Zn2+
H+ (afkomstig van zoutzuur)zal bijgevolg gereduceerd worden en omgezet worden tot H2
2H+ + 2e → H2

Rechts van H staan metalen die optreden als oxidator tov H. Deze gaan zelf gereduceerd worden dus dalen in OT.
Cu zit al in de de laagste OT kan dus niet dalen in OT.

Cu + HCl→ vormen van waterstofgas kan niet volgens de spanningreeks

2) vormen van andere gassen?
Als Cu zich omzet naar Cu2+ en dus stijgt in OT moet de ander reagerende stof dalen in OT
Cu + HCl →

Cu -2e → Cu2+
Cl- moet dalen in OT maar dit is niet mogelijk want 1- is voor chloor reeds de laagste OT

Cu + H2SO4→
SO42- + 4 H+ + 2 e- → SO2 + 2 H2O hier daalt S in OT van +6 naar +4

Cu +HNO3→
NO3- + 4 H+ + 3 e- → NO + 2 H2O hier daalt N in OT van +6 naar +4

#6

iris

    iris


  • >100 berichten
  • 156 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2005 - 15:59

en waar zie je dan aan of de reductor sterk genoeg is om te reduceren? Dus hoe zie je dat koper niet gereduceerd kan worden door zoutzuur? (H+)
huh?

#7


  • Gast

Geplaatst op 30 januari 2005 - 15:59

sorry foutje in OT
Cu +HNO3→
NO3- + 4 H+ + 3 e- → NO + 2 H2O hier daalt N in OT van +5 naar +2

#8


  • Gast

Geplaatst op 30 januari 2005 - 16:08

Een maat voor de sterkte van de oxidator of de reductor is de standaardpotentiaal Uo waarde.
ziehttp://cwx.prenhall....ges/TB21_01.JPG

de reagerende stof met de hoogste U0 treedt op als oxidator en zal zelf dalen in OT
De reagerende stof met de laagste U0 treedt op als reductor en zal zelf stijgen in OT

#9

iris

    iris


  • >100 berichten
  • 156 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2005 - 16:21

Heb eerlijk gezegd nog nooit van die OT gehoord :shock: , maar als ik het goed begrijp is dat dus die reeks metalen (Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au). En welke kant is stijgen en wat is dalen in deze trap? En wat kan je precies aflezen aan deze OT?
huh?

#10


  • Gast

Geplaatst op 30 januari 2005 - 17:01

Vuistregels voor het bepalen van het oxidatiegetal of oxidatietrap (

Zeer dikwijls is de O.T.voor zuurstof O= -2
vb H2O O heeft OT=-2 en H heeft OT=+1

In alle samengestelde stoffen en ionen is het O.G. van H gelijk
aan +1 behalve in hydriden waar het O.G. = -1
Het oxidatiegetal van een atoom uit de groep Ia, IIa of IIIa
is in alle samengestelde stoffen en ionen = +(nummer van
de groep).
In een neutraal deeltje is de som van alle OT = 0
In een ion is de som van alle O.G. = lading van het ion
Metalen hebben nooit negatieve O.G.
voorbeelden:
vb1. permanganaation MnO4- :
O.G. van O = -2
O.G. van Mn = x en som = -1; O.G.= -1 = 1 (x) + 4 (-2) waaruit volgt dat x = +7

Vb2. dichromaation Cr2O72- :
O.G. van O = -2
O.G. van Cr = x en som is -2; O.G.= -2 = 2(x) + 7 (-2) waaruit volgt dat x = +6

De reductor is het deeltje dat een atoom bevat waarvan het O.G. stijgt. De oxidator is het deeltje dat een atoom bevat waarvan het O.G. daalt.
Een oxidatie gaat gepaard met een toename van het O.G. en de reductie met een afname.
De toename van de oxidatiegetallen moet gelijk zijn aan de afname.

Een redoxreactie kan opgesplitst worden in twee deelreacties nl. een oxidatie en een reductiereactie.

#11

iris

    iris


  • >100 berichten
  • 156 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2005 - 17:07

oke.. ik begrijp hem ;) ! Echt heel erg bedankt! :shock:
huh?

#12


  • Gast

Geplaatst op 30 januari 2005 - 17:15

Hoe kan je die U0 waarden gebruiken

Is de reactie tussen Br2 en I- mogelijk? of gaat br- met I2 reageren?
Uit de tabel met U0 waarden (zie vroegere URL) kan afgeleid worden dat:
Br2 + 2 e- → 2 Br- U0 red = 1,06 V
I2 + 2 e- → 2 I- U0 red = 0,54 V
Hieruit volgt dat Br2 de hoogste U0 heeft en dus de beste oxidator is van de twee. Br2 zal hier dus optreden als oxidator en zelf dalen in OT. I- moet dan maar stijgen in OT
Br2 + 2 e- → 2 Br-
2 I- - 2 e- → I2
Dus deze reactie kn doorgaan
Br2 + 2I- → 2Br- + I2
maar de omgekeerde reactie is niet mogelijk

#13

Lafawijn

    Lafawijn


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2005 - 17:20

ik ga dit voor de derde keer zeggen.

BINAS tabel 48 standaardelektronenpotentiaal tabel.
kun je precies de volgorde van reductoren en oxidatoren zijn. Je kunt er ook zien of een redox reactie verloopt of niet(is het elektronen potentiaal hoger van de begin stoffen dan van de reactie producten?)


*BINAS mag me wel betalen voor deze reclame man*
sterf!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures