Springen naar inhoud

Concentratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

zeefje

    zeefje


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2007 - 11:39

Ik heb de antwoorden al uitgerekend maar weet niet welke van de twee manieren nou goed is.

In 150 mL water is 50 mg kaliumchromaat opgelost. Wat is de concentratie van de chromaationen?

Moet ik de totale massa van kaliumchromaat (194,2) nemen bij mijn berekening of alleen van het chromaat (52,00). Dus:
0,05 gram:194,2=0.00026
0,00026:0,15 liter= 0.00173 mol/L

OF

0,05 gram: 52,00=0,00096
0,00096: 0,15 liter= 0,0064 mol/L

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Cycloon

    Cycloon


  • >1k berichten
  • 4810 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 maart 2007 - 11:46

Alleen van het chromaat, het gaat over de concentratie chromaat-ionen en niet over de concentratie kaliumchromaat. Als je massaberekening enzo dus kloppen dan moet de 2de normaal het juiste antwoord geven.

#3

Ben01

    Ben01


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2007 - 12:06

In 150 mL water is 50 mg kaliumchromaat opgelost. Wat is de concentratie van de chromaationen?
Moet ik de totale massa van kaliumchromaat (194,2) nemen bij mijn berekening of alleen van het chromaat (52,00). Dus:
0,05 gram:194,2=0.00026 mol
0,00026:0,15 liter= 0.00173 mol/L

Ja. Eerst bereken je hoeveel mol Kaliumchromaat er in de 150 ml is gestopt. Dat weet je dus ook hoeveel mol chromaationen er zijn(even veel). Het antwoord is dus 0,00173 mol/L

OF
0,05 gram: 52,00=0,00096
0,00096: 0,15 liter= 0,0064 mol/L

Nee. Hier bereken je hoeveel mol er in zou zijn zitten als je 0,05 gram chromaat inonen erin had gestopt.
''Religion is the worship by man of a creator for bestowing his existence. But, man is nothing but the product of nature; so this gratitude is misdirected. If nature is so admirably able to control everything then we need no foreign agent.Ďí (de Sade)

#4

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 maart 2007 - 13:07

Nog iets voor de zekerheid: als je nog eens de molmassa van chromaationen wil bepalen, reken dan niet alleen met het chroom-atoom maar neem die vier zuurstofatomen ůůk mee: 52 + (4 x 16) = 116 u = 116 g/mol. Met (2 x 39) voor kalium kom je dan in totaal aan 194 u.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#5

zeefje

    zeefje


  • 0 - 25 berichten
  • 21 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 maart 2007 - 18:33

Dank jullie wel!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures