Concentratie

zeefje

Ik heb de antwoorden al uitgerekend maar weet niet welke van de twee manieren nou goed is.

In 150 mL water is 50 mg kaliumchromaat opgelost. Wat is de concentratie van de chromaationen?

Moet ik de totale massa van kaliumchromaat (194,2) nemen bij mijn berekening of alleen van het chromaat (52,00). Dus:

0,05 gram:194,2=0.00026

0,00026:0,15 liter= 0.00173 mol/L

OF

0,05 gram: 52,00=0,00096

0,00096: 0,15 liter= 0,0064 mol/L

Alvast bedankt.

Cycloon

Alleen van het chromaat, het gaat over de concentratie chromaat-ionen en niet over de concentratie kaliumchromaat. Als je massaberekening enzo dus kloppen dan moet de 2de normaal het juiste antwoord geven.

Ben01

zeefje schreef:In 150 mL water is 50 mg kaliumchromaat opgelost. Wat is de concentratie van de chromaationen?

Moet ik de totale massa van kaliumchromaat (194,2) nemen bij mijn berekening of alleen van het chromaat (52,00). Dus:

0,05 gram:194,2=0.00026 mol

0,00026:0,15 liter= 0.00173 mol/L

Ja. Eerst bereken je hoeveel mol Kaliumchromaat er in de 150 ml is gestopt. Dat weet je dus ook hoeveel mol chromaationen er zijn(even veel). Het antwoord is dus 0,00173 mol/L

zeefje schreef:OF

0,05 gram: 52,00=0,00096

0,00096: 0,15 liter= 0,0064 mol/L

Nee. Hier bereken je hoeveel mol er in zou zijn zitten als je 0,05 gram chromaat inonen erin had gestopt.

Jan van de Velde

Nog iets voor de zekerheid: als je nog eens de molmassa van chromaationen wil bepalen, reken dan niet alleen met het chroom-atoom maar neem die vier zuurstofatomen óók mee: 52 + (4 x 16) = 116 u = 116 g/mol. Met (2 x 39) voor kalium kom je dan in totaal aan 194 u.

zeefje

Dank jullie wel!

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Concentratie

Concentratie

Re: Concentratie

Re: Concentratie

Re: Concentratie

Re: Concentratie