Springen naar inhoud

[chemie]redoxbrug


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mo≤

    mo≤


  • >250 berichten
  • 436 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2007 - 21:46

Leid via de redoxbrug de essentiele redoxreactievgl af voor de reactie tussen waterstofjodide en stikstofdioxide waarbij dijood en stikstuk(romeinse 2)oxide onstaan.

Dus we hebben dat LaTeX

Dan splitsen we de ionen enz: LaTeX
Hoe maak je nu de elektronenbalans, of ben ik al fout begonnen ?

dank u

Veranderd door mo≤, 26 maart 2007 - 21:47


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Belgjm

    Belgjm


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2007 - 19:31

Het is niet mijn gewoonte om het antwoord hier zomaar neer te planten, maar in dit geval is het moeilijk te omzeilen. Ik hoop dat je meevolgt zodat je het systeem, hoe je gemakkelijk een redoxreactie balanceerd, ook begrijpt.

1)Zoals je al wist blijkbaar moet je beginnen met alles in zijn ionaire vorm te schrijven (voor zover het kan natuurlijk).
2) Als tweede schrijven we de redoxkoppels op :

I- -> I2

NO2 -> NO

3) Nu gaan we zorgen dat de elementenbalans klopt (dwz dat er links en rechts even atomen staan van het atoom dat oxideert of reduceert, jawadde een hele mond vol, maar kijk hieronder wat ik bedoel)

2I- -> I2

NO2 -> NO

4) Nu gaan we de zuurstofbalans in orde maken (dwz links en rechts moeten evenveel zuurstofatomen staan, indien niet, dan compenseren we dat door links of rechts water toe te voegen)

2I- -> I2

NO2 -> NO + H2O

5) Nu is het de beurt aan de waterstofbalans (dwz als bv rechts twee keer water staat, dan moet je dat aan de linkerkant compenseren met 2 protonen (H+))

2I- -> I2

NO2 + 2H+ -> NO + H2O

6) en als laatste de ladingsbalans in orde maken (links of rechts elektronen toevoegen zodat de lading in beide leden dezelfde is)

2I- -> I2 + 2e-

NO2 + 2H+ + 2e- -> NO + H2O

7) Nu moet je het kleinste gemeen veelvoud van de toegevoegde elektronen nemen en elke reactie daar mee vermenigvuldigen. Daarna gewoon de 2 reacties optellen bij elkaar (linkerlid 1 + linkerlid 2 -> rechterlid 1 +rechterlid 2)

In dit geval is er in beide reacties 2 elektronen toegevoegd, zodus kan je de 2 reacties direct optellen:

2I- + NO2 + 2H+ -> I2 + NO + H2O

De 2 protonen in het linkerlid wijzen op het zuur milieu dat nodig is opdat de reactie zou doorgaan.

Gelukt zo ?

#3

zen

    zen


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2007 - 20:12

klopt hier de electronenbalans wel? gezien we voor stikstof van OG III+ overgaan naar II+ in het stikstofmonoxide en de jodiumionen voor het vormen van jodium twee electronen afstaan moeten er toch 2 stikstofoxidemoleculen worden gevormd?
groeten





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures