Springen naar inhoud

Alkaliniteit


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Biotechje

    Biotechje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 maart 2007 - 12:23

Heejj!

In verband met mijn eindwerk, had ik een vraagje ivm de alkaliniteit(bufferende capaciteit) van water.
Meestal gebeurt deze bepaling via een automatische titrator. Er zijn 2 eindpunten die men meet, nl bij een pH van 8,3 en 4,3.
De alkaliniteit bij een pH 8,3 mbv fenolfthaliŽne wordt aangeduid als TAP en bij pH 4,3 mbv methyloranje TAM.
Nu is de vraag: Wat meet men precies tussen de pH 8,3 tot 4,3? zijn dat bicarbonaten? of carbonaten? of hydroxydeionen?
Wat meet men boven de pH 8,3? en onder pH 4,3?

Alvast hartelijk dank!

Groetjes

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 30 maart 2007 - 12:11

Het gaat om (bi)carbonaten. Hydroxide, fosfaten, borate, silicaten en andere anionen spelen nauwelijks een rol.
Bij omslag van fenolftaleine (pH=8,3) is alle CO32- omgezet naar HCO3-.
Bij omslag van methyloranje (pH=4,3) is alle HCO3- omgezet naar H2CO3.
Boven 8,3 is er een buffer van bicarbonaat en carbonaat.
Tussen 8,3 en 4,3 is er een buffer van bicarbonaat en koolzuur.
Onder 4,3 is er alleen koolzuur.
Hydrogen economy is a Hype.

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 maart 2007 - 15:33

Het begrip buffercapaciteit en de pH van een bufferoplossing zijn twee aparte begrippen die dan ook apart gedefineerd moeten worden. Als de buffercapaciteit heel gering is kun je eigenlijk geen pH meer meten. Dat probleem kom je tegen als je de pH van gedestilleerd water wilt gaan meten. De verwachte waarde van 7 meet je niet omdat er geen buffercapaciteit is die de pH op een bepaalde waarde stabiliseert. CO2 uit de lucht zorgt dan voor wisselende resultaten.
Als je een "half geneutraliseerd" zwak zuur neemt heb je een buffer met maximale capaciteit. Vroeger dacht ik dat de buffer zelf ook moest zorgen voor de buffercapaciteit. Dat is echter niet altijd het geval. Een neutraal zout als KCl dat niet mee doet aan het dissociatieevenwicht van een zwakzuur of van een zwakke base kan soms toch de buffercapaciteit van het systeem verhogen. Een goede verklaring hiervan weet ik niet. Een vaag verhaal met activiteiten i.p.v. concentraties heeft mij nog niet kunnen overtuigen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2007 - 17:03

Wat meet men precies tussen de pH 8,3 tot 4,3? zijn dat bicarbonaten? of carbonaten? of hydroxydeionen?
Wat meet men boven de pH 8,3? en onder pH 4,3?
kijk eens op
ALKALITEIT

#5

Biotechje

    Biotechje


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 09:21

Wat meet men precies tussen de pH 8,3 tot 4,3? zijn dat bicarbonaten? of carbonaten? of hydroxydeionen?
Wat meet men boven de pH 8,3? en onder pH 4,3?
kijk eens op
ALKALITEIT



Heel hartelijk bedankt voor jullie reactie! Maar eerlijk gezegd had ik nog een vraagje :-o
Naast de bepaling van alkaliniteit moet ik de bepaling van CO2 gehalte in water ook optimaliseren en valideren.
Nu voreg ik me toch nog een aantal dingen af ivm de CO2 bepaling
Welke methode bestaat er om gemakkelijk en efficient CO2 in water te bepalen?
Hier int labo gebruiken ze een oude primitieve tabel waar je aan de hand van T, pH en droogrest je CO2 kan aflezen.
Zijn er geen andere betere methodes? Ik had via i-net iets gelezen van KH en CO2 verband, dus als je KH meet en je kent je pH kan je via een gemakkelijk berekeningsprogramma CO2 bepalen. De bijkomende vraag hieromtrent is, hoe meet je KH?

Alvast heel hartelijk bedankt! :smile:

Groetjes
Biotechje in actie :(





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures