Heejj!
In verband met mijn eindwerk, had ik een vraagje ivm de alkaliniteit(bufferende capaciteit) van water.
Meestal gebeurt deze bepaling via een automatische titrator. Er zijn 2 eindpunten die men meet, nl bij een pH van 8,3 en 4,3.
De alkaliniteit bij een pH 8,3 mbv fenolfthaliëne wordt aangeduid als TAP en bij pH 4,3 mbv methyloranje TAM.
Nu is de vraag: Wat meet men precies tussen de pH 8,3 tot 4,3? zijn dat bicarbonaten? of carbonaten? of hydroxydeionen?
Wat meet men boven de pH 8,3? en onder pH 4,3?
Alvast hartelijk dank!
Groetjes
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Alkaliniteit
Moderator: ArcherBarry
-
- Pluimdrager
- Berichten: 4.167
Re: Alkaliniteit
Het gaat om (bi)carbonaten. Hydroxide, fosfaten, borate, silicaten en andere anionen spelen nauwelijks een rol.
Bij omslag van fenolftaleine (pH=8,3) is alle CO32- omgezet naar HCO3-.
Bij omslag van methyloranje (pH=4,3) is alle HCO3- omgezet naar H2CO3.
Boven 8,3 is er een buffer van bicarbonaat en carbonaat.
Tussen 8,3 en 4,3 is er een buffer van bicarbonaat en koolzuur.
Onder 4,3 is er alleen koolzuur.
Bij omslag van fenolftaleine (pH=8,3) is alle CO32- omgezet naar HCO3-.
Bij omslag van methyloranje (pH=4,3) is alle HCO3- omgezet naar H2CO3.
Boven 8,3 is er een buffer van bicarbonaat en carbonaat.
Tussen 8,3 en 4,3 is er een buffer van bicarbonaat en koolzuur.
Onder 4,3 is er alleen koolzuur.
Hydrogen economy is a Hype.
-
- Berichten: 1.379
Re: Alkaliniteit
Het begrip buffercapaciteit en de pH van een bufferoplossing zijn twee aparte begrippen die dan ook apart gedefineerd moeten worden. Als de buffercapaciteit heel gering is kun je eigenlijk geen pH meer meten. Dat probleem kom je tegen als je de pH van gedestilleerd water wilt gaan meten. De verwachte waarde van 7 meet je niet omdat er geen buffercapaciteit is die de pH op een bepaalde waarde stabiliseert. CO2 uit de lucht zorgt dan voor wisselende resultaten.
Als je een "half geneutraliseerd" zwak zuur neemt heb je een buffer met maximale capaciteit. Vroeger dacht ik dat de buffer zelf ook moest zorgen voor de buffercapaciteit. Dat is echter niet altijd het geval. Een neutraal zout als KCl dat niet mee doet aan het dissociatieevenwicht van een zwakzuur of van een zwakke base kan soms toch de buffercapaciteit van het systeem verhogen. Een goede verklaring hiervan weet ik niet. Een vaag verhaal met activiteiten i.p.v. concentraties heeft mij nog niet kunnen overtuigen.
Als je een "half geneutraliseerd" zwak zuur neemt heb je een buffer met maximale capaciteit. Vroeger dacht ik dat de buffer zelf ook moest zorgen voor de buffercapaciteit. Dat is echter niet altijd het geval. Een neutraal zout als KCl dat niet mee doet aan het dissociatieevenwicht van een zwakzuur of van een zwakke base kan soms toch de buffercapaciteit van het systeem verhogen. Een goede verklaring hiervan weet ik niet. Een vaag verhaal met activiteiten i.p.v. concentraties heeft mij nog niet kunnen overtuigen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website
-
- Berichten: 288
Re: Alkaliniteit
Wat meet men precies tussen de pH 8,3 tot 4,3? zijn dat bicarbonaten? of carbonaten? of hydroxydeionen?
Wat meet men boven de pH 8,3? en onder pH 4,3?
kijk eens op
ALKALITEIT
Wat meet men boven de pH 8,3? en onder pH 4,3?
kijk eens op
ALKALITEIT
-
- Berichten: 6
Re: Alkaliniteit
Heel hartelijk bedankt voor jullie reactie! Maar eerlijk gezegd had ik nog een vraagjeleen schreef:Wat meet men precies tussen de pH 8,3 tot 4,3? zijn dat bicarbonaten? of carbonaten? of hydroxydeionen?
Wat meet men boven de pH 8,3? en onder pH 4,3?
kijk eens op
ALKALITEIT
Naast de bepaling van alkaliniteit moet ik de bepaling van CO2 gehalte in water ook optimaliseren en valideren.
Nu voreg ik me toch nog een aantal dingen af ivm de CO2 bepaling
Welke methode bestaat er om gemakkelijk en efficient CO2 in water te bepalen?
Hier int labo gebruiken ze een oude primitieve tabel waar je aan de hand van T, pH en droogrest je CO2 kan aflezen.
Zijn er geen andere betere methodes? Ik had via i-net iets gelezen van KH en CO2 verband, dus als je KH meet en je kent je pH kan je via een gemakkelijk berekeningsprogramma CO2 bepalen. De bijkomende vraag hieromtrent is, hoe meet je KH?
Alvast heel hartelijk bedankt!
Groetjes
Biotechje in actie
