Springen naar inhoud

Hydrolyse


  • Log in om te kunnen reageren

#1

den bob

    den bob


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2005 - 12:07

Als je het fenomeen hydrolyse bekijkt:
Wij krijgen een oef waarbij we de PH moeten berekenen van een oplossing die formeel 0,100M is aan NaOAc

er wordt eerst de ionasitie gesteld:
NaOAc -->Na+ + OAc-
en dan gaan ze er ineens van uit dat OAc- hydrolyseert:
OAc- + H20 --> HOAc + OH-

Bij dit vb weet je nu dat het anion gaat reageren (omdat dit in de cursus staat) maar stel nu dat het een andere verbinding is waar je niet weet of het kation of anion gaat reageren, hoe kan je dat dan zien ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2005 - 20:23

in dit geval is het gewoon een neutralisatiereactie --> moet je volgens mij wel kunnen herkennen :shock:

#3

synthemesc

    synthemesc


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 10:49

in dit geval is het gewoon een neutralisatiereactie --> moet je volgens mij wel kunnen herkennen :shock:


Dit is niet echt een neutralisatiereactie. Het is een evenwichtsreactie.

Acetaat is een zwakke base. Als het met een H3O+ reageert ontstaat een zwak zuur. Het H-tje wordt als het ware over en weer gegooid. Dit heet een dynamisch evenwicht.

Om het evenwichtspunt te bepalen bepaald men de evenwichtsconstante(in dit geval heet het de zuur- of baseconstante)

Als men van de reactie:

OAc- + H20 --> HOAc + OH-

als men de evenwichtsconstante wil bepalen worden alle concentraties van de reagerende deeltjes in evenwicht na de reactie vermenigvuldigd en gedeeld door de vermenigvuldiging van de concentraties van alle
reagerende deeltjes voor de reactie.
De concentratie water is ten opzichte van het acetaat zoveel aanwezig dat de waterconcentratie niet veranderd. Daardoor is deze altijd per definitie 1. In formulevorm levert dit: (tussen haken betekent concentratie)

Reactieconstante = [HOAc]*[OH-] / [OAc-]

Hoe hoger deze constante is hoe basischer. dit wil dus zeggen dat er weinig Ac-overblijft en veel OH- gevormd wordt. is deze laag blijft er veel OAc-over. Dit principe is ook te gebruiken bij zuren. Hierbij worden de reagerende deeltjes hetzelfde berekend. Alsje de twee konstnte vermenigvuldigd krijg je +- 10E-14.
"Er zit strontium in mijn holmium" zei de chemicus in zijn element.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures