Springen naar inhoud

rick


  • Log in om te kunnen reageren

#1


  • Gast

Geplaatst op 01 februari 2005 - 14:32

hallo, ik vraag me af als je gewoon een reactie ziet, hoe kan je dan weten wat de reductor en wat de oxidator is????

dat heb je namenlijk nodig om de halfreacties compleet te maken..

wie kan me helpen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Andrť B.

    Andrť B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2005 - 15:06

Elke halfreactie schrijf je als een reductiereactie, de reductor is degene die in verhouding tot de andere stof sneller de neiging heeft elektronen heeft af te staan.
Dit wordt onder standaardomstandigheden uitgedrukt in het standaardelektrodepotentiaal E en zijn meestal te vinden in tabellenboeken, zoals een simpele Binas. Ered. < Eox.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#3

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 11:42

oxidatietrappen van uitgangsproducten en reactieproducten bepalen

stijging van OT = oxidatie
daling van OT = reductie

#4

Lafawijn

    Lafawijn


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 18:04

FF in normaal nederlands:-D

als je een reactie hebt moet je gewoon bekijken welke van de beginstoffen elektronen heeft afgestaan en welke elektronen heeft opgenomen...
je kijkt dus naar de ladingen.
Cu++ e- ----> Cu

dan is er een elektron van de cu naar de cu+ gegaan

want als de lading + is betekent dat dat er negatieve lading ontbreekt(elektronen dus) en als de lading - is betekend dat dat er negatieve lading te veel is(elektronen)

als je bijvoorbeeld NaCl als reactie produkt hebt weet je dat die bestaat uit Na+ en Cl-... zoweet je dus dat allicht Cl een elektron heeft opgenomen en allicht Na een elektron heeft afgestaan.
sterf!

#5

wigsbol

    wigsbol


  • >250 berichten
  • 284 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 18:31

Wat doe je dan bv met de toch eenvoudige analyse van H2O ?

2 H2O => 2 H2 + O2

Hier kom je met de ladingen geen stap verder om de elektronenuitwisseling te bepalen. Hier zal je dan toch de oxidatietrap moeten bovenhalen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures