Springen naar inhoud

Intramoleculaire bindingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jopske

    jopske


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 april 2007 - 08:43

hoi,
ik heb na de paasvakantie test van Intramoleculaire bindingen.
maar ik ben zeer slecht in chemie, dus heb ik wel wat vraagjes.

-kan er iemand mij kort uitleggen wat de romeinse cijfers bovenaan en de gewone cijfers aan de zijkant van het periodiek systeem der elemneten betekenen? (http://www.lenntech....iek_systeem.htm)

-de elektronen zitten op verschillende schillen. wij stellen de 2 elektronen op de K-schil altijd als een paar boven kern voor. de acht elektronen van de L-schil boven, onder, links en recht van de kern een elektronenpaar. maar hoe doe je dat dan met de 18 elektronen van de volgende schil? zijn dit gewoon 9 elektronen paren?

- hoe weet je dat bijvoorbeeld S 2 elektronenparen heeft en 2 vrije elektronen en niet 3 elektronenparen?

alvast bedankt voor jullie hulp :)

ps: waarschijnlijk zullen er nog vele vraagjes volgen :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jopske

    jopske


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2007 - 11:00

niemand?? :)

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2007 - 15:39

Het romeins nummer geeft de nummer van de groep weer
Een groep is een verticale kolom in het PS. Voor de hoofdgroepen geldt dat het nummer van de hoofdgroep gelijk is aan het aantal elektronen in de buitenste schil (die elektronen noemt men ook wel de valentie-elektronen).
het ander cijfer is het atoomnummer of ranggetal
Elk element (dat is dus hier synoniem met atoomsoort) heeft een atoomnummer (=aantal protonen in de kern). De elementen in het periodiek systeem zijn dus gerangschikt naar opklimmend atoomnummer
Een periode is een horizontale rij in het PS.
Waterstof (H) heeft atoomnummer 1, helium (He) atoomnummer 2. Samen staan ze in de eerste periode.
In de tweede periode staan acht elementen, namelijk lithium (atoomnummer 3), beryllium (atoomnummer 4), enz
In een neutraal atoom heb je evenveel protonen als elektronen zo geeft het ranggetal onrechtstreeks ook het aantal elektronen voor een atoom weer.

kijk verder eens naar een basiscursus zoals
http://home.wanadoo....atoombouw1.html

en
http://webh01.ua.ac....e_FL/Chemie.htm
kies het hoofdstuk atoombouw

#4

jopske

    jopske


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2007 - 18:50

hey Leen,
bedankt! Nu kan ik weer verder :-D

#5

jopske

    jopske


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 april 2007 - 07:36

dit snap ik niet:
Het aantal gemeenschappelijk elektronenparen in een molecuul, bijvoorbeeld voor N2 , bereken je als volgt:
Aantal valentie-elektronen is: 2x5=10. Wenselijk (analoog aan wat die buitenstaander denkt) aantal valentie-elektronen is: 2x8=16 Aantal gemeenschappelijke valentie-elektronen (dus aantal dubbel te tellen valentie-elektronen) is: 16-10=6. Het aantal gemeenschappelijke elektronenparen (dus het aantal 'streepjes' tussen de twee stikstofatomen) is 6/2=3


N heeft 5 valentie elektronen, en we zoeken gemeenschappelijke elektronenparen van N2. dus 2x5..
maar waarom doen we daarna 2x8 ??

#6

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44870 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 april 2007 - 08:29

N met atoommnummer 7 heeft 7 elektronen, 2 in de binnenste schil en 5 in de tweede, (buitenste) schil. In die buitenste schil passen echter 8 elektronen in plaats van 5. Als die 8 elektronen inderdaad beschikbaar zijn is die schil vol, net als bij een edelgas, en daar streeft een atoom naar (edelgasconfiguratie). Een N-atoom zal er dan ook graag 3 elektronen "bijlenen".
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures