Springen naar inhoud

Ph-berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2007 - 16:12

Hoiii x
Ik ben aan het oefenen op mijn pH-berekeningen, we hebben nog maar 3 oefeningen verbeterd in de klas..
Dus echt veel snap ik er nog niet van ..
Ik snap er een hele boel niet, maar dat komt vooral omdat ik deze niet snap :

In een oplossing die 3.00g azijnzuur per 0.500 l oplossing bevat, is het zuur voor 1.36% geļoniseerd. Hoe groot is de pH van deze oplossing?
Dan weet je dus dat α = 0.0136 ; je hebt een massa gekregen dus dacht ik; ik zal daarvoor alvast maar de concentratie berekenen : 1,00.10^-1 mol / l

En om dan te ebginnen... dat zie ik dus niet...

Ik hoop dat wanneer ik deze snap, ik de volgende ook begrijp...
Daarom is deze toch wel vrij belangrijk ^^

Alvast bedankt ! X

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2007 - 16:32

Ik kan niet meer wijzigen; maar zie dat ik Ph in mijn titel heb getypt..
Het is natuurlijk pH

Sorry x

#3

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2007 - 19:15

Ik heb het gevonden dankzij de uitleg die iemand me heeft gegeven;
Uiteindelijk antwoord: 2.87

X

Veranderd door Katej, 10 april 2007 - 19:15


#4

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2007 - 19:41

Ik snap deze oefeningen ook niet :

6. Hoe groot is de molariteit van de hydroxide-ionen in een oplossing met pH = 9.82?
Hier dacht ik al eerst dat je gewoon : pOH = 14-pH = 4.18
Maar wat dan :mrgreen:??:

7. Welke pH heeft de oplossing bekomen door toevoeging van 20,0 ml HCl 1F aan 1,00l water (α = 1) ?

Als er iemand me al gewoon kan helpen beginnen... Ik verwacht zeker geen volledig uitgewerkte antwoorden..

Alvast bedankt x

Veranderd door Katej, 10 april 2007 - 19:41


#5

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2007 - 20:04

De eerste heb ik ...
Beetj verder gelezen in mijn chemie-cursus ...

Antwoord is 6,61.10^-5

#6

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 april 2007 - 20:26

Ok; geen hulp nodig; ik heb de tweede ook gevonden ! ^^
Na wat gepruts :mrgreen:
Uitkomst (niet in wetenschappelijke notatie) = 1.707

X

#7

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44861 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 april 2007 - 22:02

Tjonge, leuke monoloog :mrgreen:

"The Lord helps those who help themselves......"

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#8

windsurfer bert

    windsurfer bert


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 april 2007 - 19:24

de pH kan je berekenen met de volgende formule:

pH=-log^(mol/liter)

#9

wetenschapper_in_leer

    wetenschapper_in_leer


  • >25 berichten
  • 57 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2007 - 15:59

waarvoor staat -log in je formule?

#10

Morzon

    Morzon


  • >1k berichten
  • 2002 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2007 - 16:05

log (logaritme) is een wiskundige functie:

LaTeX dan is LaTeX

Veranderd door Morzon, 13 april 2007 - 16:06

I was born not knowing and have only a little time to change that here and there.

#11

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2007 - 18:48

Hallo ;
Ik zit hier met nog enkele pH-berekeningen.. Ik ga blijven verder zoeken maar momenteel geraak ik er niet echt uit ... We hebben namelijk uitkomsten gekregen, maar die dat ik bekom, komen zelfs niet in de buurt...

Hier komen de vraagstukken :
10. Hoeveel ml van een zwavelzuuroplossing die 0,245g zwavelzuur per 0,500l bevat, moet men bij 250 ml water toevoegen om een oplossing te verkrijgen met een pH = 4,00?
(Volumevergroting verwaarlozen)
Dan bereken je dus n1 = 0.245 / 98 = 2,5 .10-3 mol en n2 = 10-4
Hier dacht ik dat je n1 / C1 = n2 / C2 , want er staat volumevergroting verwaarlozen...
Maar dan kom ik het dus niet uit

11. Hoeveel ml van een bariumhydroxide-oplossing die 8,55g van dit zout bevast , moet men bij 1,00l water gieten om een oplossing te verkrijgen met pH=12?
Hier dacht ik C1.V1 = C2. V2
en als V1 dan x nemen en V2 dan 1 + x ; maar dan kom ik er ook niet...

13. Hoe zou je uit een bariumhydoxide-oplossing met pH=12,0 2,00l oplossing kunnen bereiden met pH= 10,0?

14. Hoeveel liter water moet men toevoegen aan 125ml NaOH-oplossing (26,00% massa; d= 1.28) om een oplossing te verkrijgen met pH = 13,00 ?

15. Hoeveel gram natriumhydroxide bevat een oplossing van deze sliter als de pH ervan 14,0 is ? Hoe groot wordt de pH als men aan 10,0 ml van deze oplossing 5 druppels geconcentreed zwavelzuur (d= 1,84; 98,0 massa%) toevoegt? (1druppel = 0,05ml)


Ik wil eigenlijk gwn op weg geholpen worden... Geen echte antwoorden

Alvast bedankt !
x

Veranderd door Katej, 19 april 2007 - 18:50


#12

Zora

    Zora


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2007 - 21:49

Bij 10,

Je weet wat je pH moet zijn en dus ook de concentratie H30+ Je weet ook in hoeveel ml dus ook hoeveel mol je moet hebben.
And that's the way the coockie crumbles -Bruce Allmighty

#13

Katej

    Katej


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 april 2007 - 09:53

oef 10 hebben we samen in de klas gemaakt, omdat we het niet echt snapten...
De overigen ga ik vandaag of morgen nog eens proberen te maken.

Alvast bedankt aan degenen die me geholpen hebben.

X





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures