Springen naar inhoud

Redoxtitratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ErWt

    ErWt


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 april 2007 - 21:55

Op school heb ik voor me PO een redoxtitratie moeten doen.
Het doel was het bepalen van de molariteit van KMnO4 oplossing met oxaalzuur.

MnO4- (aq) is sterk paars gekleurd en sterk verdund is het nog duidelijk roze.
Al gooi je het bij een reductor is de oplossing eerst kleurloos want Mn2+ ionen zijn in verdunde oplossing kleurloos.
Bij kleine overmaat MnO4- heb je het omslagpunt van de titratie.
Kaliumpermanganaat moest zal geen oplossing van de goede molariteit geven omdat er in water oxideerbare stoffen zitten.
Als standaardtiterstof moesten we verwarmd oxaalzuur gebruiken.

Uitvoering:
1,26g gekristalliseerd oxaalzuur in maatkolf van 100ml/
Hier van 10,00ml in erlenmeyer en daarbij 15ml 2M H2SO4 oplossing en ongeveer 75ml water.
Verwarmen tot ongeveer 70 graden/
Hierbij titreer je kaliumpermanganaat oplossing uit de buret tot het omslagpunt.

Ik moest steeds ongeveer 6,38ml kaliumpermanganaat titreren om het omslagpunt te krijgen.
Ook werd er soms bruinsteen gevormd als het te koud was of er teveel zwavelzuur was.

Ik heb nu een aantal vragen bij de proef maar ik heb geen flauw idee wat de reactievergelijking is. Dus kan er ook niks aan rekenen.
Dus mijn vraag is wat is de reactievergelijking. Ik hoorde dat het iets met een reactie is die een andere weer tegen werkt.

1. Bereken de molariteit van de bereide oxaalzuuroplossing
2.Geef de vergelijking van de reactie die tijdens het titreren verloopt.
3. Bereken de molariteit van de kaliumpermangaanaat oplossing
4. Waarom lezen we bij de KMno4-oplossing de bovenkant van de meniscus af? Is dit fout?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Zora

    Zora


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 08:14

Je kan op zijn minst eerst beginnen met het opstellen van de halfreacties/reactievergelijkingen.
And that's the way the coockie crumbles -Bruce Allmighty

#3

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 10:14

De molariteit kan je bereken met de volgende formule (1)
conc= m/(M*V) waarin m de afgewogen massa is, V volume in liter en M is de molmassa

Het stellen van KMnO4 gebeurt meestal op oxaalzuur.
De halfcelreacties zijn:

2 (MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O ( f = 5)
5 (C2O42- → 2 CO2 + 2 e-) ( f= 2)

voor het bepalen van de concentratie geldt
(V*C*f) oxaalz = (V*C*f)perm
Voor oxaalzuur V= 10,00ml
conc = berekend zie (1)
f is het aantal uitgewisselde elektronen in de deelreactie = 2
Voor permanganaat V= 6,38ml
conc = moet je bereken
f is het aantal uitgewisselde elektronen in de deelreactie = 5
Je leest de buret bovenaan af omdat kaliumpermanganaat paars gekleurd is en je de miniscus dus niet kan zien

#4

ErWt

    ErWt


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 april 2007 - 20:06

1 mol oxaalzuur weegt 90 gram, we hebben 1,26 gram dus de oxaalzuur-oplossing is 1,26/90 = 0,014 mol in 100ml is 0,14 M.

Het permanganaaat is de oxidator. Het mangaan wordt gereduceerd van Mn(VII) naar Mn(II). Het oxaalzuur is de reductor en het koolstof wordt geoxideerd van C(III) naar C(IV).
De halfreacties van het oxaalzuur en permanganaat zijn:
H2C2O4 + 2H2O -> 2CO2 + 2H+ + e- x2
MnO2 + 4H+ + 2 e- -> Mn2+ + 2H2O
2H2C2O4 + 2H2O + MnO2 + 4H+-> 4CO2 + 4H+ + 2e- + Mn2+

Oxaalzuur reageert dus met permanganaat in een verhouding van 2:1.
De oxaalzuur-oplossing was 0,14M en hier 0,01000L van dus daar zit 0,0014 mol oxaalzuur in opgelost. Om 0,0014 mol oxaalzuur te oxideren heb je 0,0007 mol permanganaat nodig.
Het gemiddelde van de getriteerde hoeveelheden permanganaat is 6,41ml. Dus de kaliumpermanganaat oplossing was (1000/6,41)x0,0007 = 0,11M.


Ik heb nu dit maar vermoed dat het een en ander hier niet aan klopt

#5

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2007 - 14:46

Oxaalzuur reageert dus met permanganaat in een verhouding van 2:1.

Dit klopt niet als je kijkt naar de reactie

2 (MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O) ( f = 5)
5 (C2O42- → 2 CO2 + 2 e-) ( f= 2)

dan zie je dat 2 mol permanganaat reageert met 5 mol oxaalzuur: het aantal omgenomen en afgestane elektronen moet bij een redox immers gelijk zijn.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures