Springen naar inhoud

Vraagstuk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

edvina

    edvina


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2007 - 19:28

Zou iemand me alstublieft willen helpen met volgende want ik snap het echt NIET ,,,,
Hoe moet ik eerst beginnen , wat moet ik doen ,, ? Alvast bedankt



>In 20kg water van 95 C wordt een massa ij van 0 C gegooid .
Hierdoor daalt de temperatuur van het water tot 60 C
Bepaal de onbekende massa ijs

Dus

>Gegeven : massa H2O : 20kg ;
t (water) 95C ;
t( ijs )=0C
t(eind water ) 60 C
Gevraagd :massa ijs?

Formule : Q=c . m . t + Q= Ls .m

Nu ... ??? :sad:

Veranderd door edvina, 19 april 2007 - 19:29

~*~Edvina~*~

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Zora

    Zora


  • >25 berichten
  • 52 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 april 2007 - 21:37

Volgens mij zit het zo:

Je kan de soortelijke warmte opzoeken.

Dus de C weet je.

De t kan je ook zien als LaTeX T

Dan krijg je Cwater LaTeX Mwater LaTeX LaTeX Twater = CijsLaTeX Mijs LaTeX LaTeX Tijs

En zo issie volges mij uit te rekenen
And that's the way the coockie crumbles -Bruce Allmighty

#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 april 2007 - 23:31

tikje uitgebreider en vollediger:

(1) je hebt x kg ijs, met een smeltwarmte van y J/kg. Het kost dus xy J om dat allemaal te smelten.

(2) je hebt nu x kg water van 0C dat moet worden opgewarmd tot 60C. Dat kost 4200 J/kgK dus voor x kg en 60 K kost dat z J.

(3) Je hebt 20 kg water van 90C dat afkoelt tot 60C. Dat levert 4200 J/kgK op, voor 20 kg en 30 K dus a J

wat het een aan warmte kost levert het andere op, want er wordt verder geen energie toegevoerd of afgevoerd.

(1) + (2) = (3)
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

edvina

    edvina


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 april 2007 - 09:51

tikje uitgebreider en vollediger:

(1) je hebt x kg ijs, met een smeltwarmte van y J/kg. Het kost dus xy J om dat allemaal te smelten.

(2) je hebt nu x kg water van 0C dat moet worden opgewarmd tot 60C. Dat kost 4200 J/kgK dus voor x kg en 60 K kost dat z J.

(3) Je hebt 20 kg water van 90C dat afkoelt tot 60C. Dat levert 4200 J/kgK op, voor 20 kg en 30 K dus a J

wat het een aan warmte kost levert het andere op, want er wordt verder geen energie toegevoerd of afgevoerd.

(1) + (2) = (3)




>>Dus
Q1 = Opgenomen warmte door ijs = x kg ijs . 335000J/kg=
Q2=Opgenomen warmte door smeltwater =4190K/kg.C . X kg . 60C=251400J/kg . X Kg
Q3=Afgestane warmte door water =4190K/Kg.C . 20kg . 35=2933000 J

en dan moeten we zeggen dat Q opgenomen =Q afgestaan
klopt ? maar hoe berekenen we de onbekende massa ijs :D
~*~Edvina~*~

#5

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44846 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 april 2007 - 11:20

>>Dus
Q1 = Opgenomen warmte door ijs = x kg ijs . 335000J/kg=
Q2=Opgenomen warmte door smeltwater =4190K/kg.C . X kg . 60C=251400J/kg . X Kg
Q3=Afgestane warmte door water =4190K/Kg.C . 20kg . 35=2933000 J

en dan moeten we zeggen dat Q opgenomen =Q afgestaan
klopt ? maar hoe berekenen we de onbekende massa ijs :(

Edvina, ik zie je hier wel vaker worstelen met formules. Proberen daar even doorheen te prikken door je een voorstelling te maken van wat er gebeurt, dan volgt die formule vanzelf.
Geplaatste afbeelding
Dat hete water levert energie, die energie wordt gebruikt om ijs te smelten en het ijswater op te warmen.
Dus die 2933000 J met gelijk zijn aan die x335000 J pls die x251400 J.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures