Wetenschapsforum

zeefje

Hoi,

Ik vind die berekeningen met pH best lastig. De vraag is:

Bereken de pH van 0,27 M kaliloog.

Moet ik dan de volgende formule toepassen?

POH=-log [OH-]=-log 0.27=0.57

pOH=14-pH = 14.00-0.57= 13.43?????

En wat moet ik doen als er staat: Wat wordt de pH van de 0.27 M kaliloog als aan 1.00 liter van deze oplossing 1.00 liter water wordt toegevoegd? Is daar ook een formule voor??

Alvast bedankt.

Jan van de Velde

zeefje schreef:Hoi,

Ik vind die berekeningen met pH best lastig. De vraag is:

Bereken de pH van 0,27 M kaliloog.

Moet ik dan de volgende formule toepassen?

POH=-log [OH-]=-log 0.27=0.57

pOH=14-pH = 14.00-0.57= 13.43?????

correct!!!!!!!

En wat moet ik doen als er staat: Wat wordt de pH van de 0.27 M kaliloog als aan 1.00 liter van deze oplossing 1.00 liter water wordt toegevoegd? Is daar ook een formule voor??

je concentratie OH^- wás 0,27 mol/L

in 1 L bevindt zich dus 1 L x 0,27 mol/L = 0,27 mol OH^-

nu gooi je er een liter water bij

je concentratie wordt nu 0,27 mol in 2 L = 0,27/2 = 0,135 mol/L

en om de pH van die oplossing uit te rekenen, nou , dat weet je al.

zeefje

Bedankt. Pfoe wat kan scheikunde toch simpel zijn he....als je het snapt.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Ph

Ph

Re: Ph

Re: Ph