Springen naar inhoud

Calciumcarbonaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sjaak Aap

    Sjaak Aap


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 16:48

Hallo,
ik vroeg me af of er misschien het percentage calcium in calciumcarobnaat bekend is?
Ik kom uit op ongeveer 30% is dat een logisch antwoord?
ALvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 22 april 2007 - 18:37

Nee, het is meer dan 30 gewichts%. Calciumcarbonaat is CaCO3

Gewichts% calcium = 100% * ( molmassa Ca ) / (molmassa CaCO3 )
Hydrogen economy is a Hype.

#3

Sjaak Aap

    Sjaak Aap


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 april 2007 - 20:11

Oke dankje!

En dan vroeg ik me af of de volgende berekening klopt.
Het is de bedoeling dat de hoeveelheid calcium in het monster A moet worden uitgerekend. Er is 100 mg calciumcarbonaat in het monster opgelost met een buffer.

Eerst wordt er EDTA in overmaat toegevoegd aan 10 ml monster A (Na2H2Y) waarvan de Y reageerd met calcium.
Vervolgens wordt er magnesiumsulfaat toegevoegd om te berekenen hoeveel mmol EDTA heeft gereageerd met de calcium en hoeveel calcium er dus in het monster A bevindt.

Er is eerst 10 ml EDTA 0,102 M opgelost bij 10 ml monster A. Dat komt neer op 10 0,097 = 1,02 mmol EDTA. We titreerden vervolgens 21,54 ml MgSO4 0,044 M. Dat komt neer op 21,54 0,044 = 0,94 mmol MgSO4. Het aantal mmol Ca2+ is dan dus 1,02 - 0,94 = 0,081 mmol. De molmassa van de Ca2+ is 40,08 g/mol = 40,08 mg/mmol. Het aantal mg Ca2+ per 10 ml monster A is dus 40,08 0,081 = 3,2 mg Ca2+. In de 100 ml monster A zit dus 10 3,2 = 32 mg Ca2+.

Andere groepjes vermenigvuldigden niet met 40,08 maar met 100,09 (de molmassa van calciumcarbonaat), heb ik het nu goed gedaan, of had ik het toch meoten vermenigvuldigen met de molmassa van calciumcarbonaat?
Alvast bedankt!

#4

Fred F.

    Fred F.


  • >1k berichten
  • 4168 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 april 2007 - 09:03

Je zegt: "Het is de bedoeling dat de hoeveelheid calcium in het monster A moet worden uitgerekend."

Dus dan moet je vermenigvuldigen met de molmassa 40,08 van calcium, zoals je gedaan hebt.
Hydrogen economy is a Hype.

#5

Sjaak Aap

    Sjaak Aap


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 april 2007 - 21:12

thanks!

#6

Wouter_Masselink

    Wouter_Masselink


  • >5k berichten
  • 8246 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 april 2007 - 22:33

Wat je wilt berekenen is duidelijk, echter je zegt dat je de hoeveelheid calcium in een calciumcarbonaat oplossing wilt berekenen. Het correcte antwoord is dat er geen calcium aanwezig is in deze oplossing. In je berekening spreek je gelukkig wel over Ca2+ en niet over Ca. Je berekent dus ook niet de hoeveelheid calcium, maar de hoeveelheid calciumionen.
"Meep meep meep." Beaker





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures